Question

【題目】把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應速率為0.05molL﹣1min﹣1，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為5：4，則：

（1）前2min內用Y的濃度變化表示的平均反應速率為___________。

（2）2min末時X的濃度為_________。

（3）化學反應方程式中n的值是____________ 。

Answer 1

【答案】 0.025molL﹣1min﹣1 0.2molL﹣1 n=4，

【解析】以W的濃度變化表示的反應速率為0.05molL-1min-1，可知生成W為0.05molL-1min-1×2min×2L=0.2mol，則
2X(g)+Y(g)═nM(g)+2W(g)
開始0.60.6　 0 0
轉化　　 0.2 0.1　　 0.1n 0.2
2min末 　0.4 0.50.1n0.2
容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為5：4，則=，解得n=4；

(1)W與Y的化學計量數比為2：1，則前2min內用Y的濃度變化表示的平均反應速率為0.05molL-1min-1×=0.025molL-1min-1；
(2)2min末X的濃度為=0.2mol/L；
(3)由上述分析可知，n=4。