Question

【題目】在一支試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，再給試管加熱，充分反應。

（1）寫出反應的化學方程式_________________；若試管中銅片還有剩余，硫酸_________（填“已”或“未”）消耗完畢，其理由是 __________________________；

（2）若反應中有0.02molH2SO4被還原，則在標準狀況下收集到的氣體體積為__________mL，參加反應的銅的質量為____g。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑ 未 隨著反應進行濃硫酸濃度減小，而銅與稀硫酸不反應 448 1.28

【解析】

根據濃硫酸的強氧化性分析解答；根據化學反應方程式的化學計量關系進行物質的量計算分析解答。

(1)銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；反應過程中，生成水，濃硫酸變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，硫酸未反應完全，

故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；未；隨著反應進行濃硫酸濃度減小，而銅與稀硫酸不反應；

(2)從反應方程式可知，,被還原的硫酸的物質的量與二氧化硫的物質的量之比為：1:1，所以n(SO2)=0.02mol，即標況下V(SO2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，參與的n(Cu)=0.02mol，即m(Cu)=0.02mol×64g/mol=1.28g，

故答案為：448，1.28。