【題目】一個集氣瓶中放有一團棉花，向其中滴入水時棉花燃燒起來，則棉花中可能包有
A.燒堿B.氧化鈉C.碳酸鈉D.過氧化鈉
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【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是
A. 電流從右側電極經過負載后流向左側電極
B. 負極發生的電極反應式為N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O
C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續放電時，正極發生氧化反應，pH減小
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【題目】一定溫度下，在密閉容器中發生如下反應：N2O4(g)
2NO2(g) △H>0，反應達到平衡時，下列說法不正確的是 （ �。�
A. 若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深
B. 若壓強不變,向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質的百分含量不變
C. 若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應方向移動，再次平衡時N2O4的轉化率將降低
D. 若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深
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【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學實驗室中的重要試劑。
(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)
O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，則Na2SO3溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為______________________________。
(2)Na2SO3的氧化分富氧區和貧氧區兩個階段，貧氧區速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數。
①當溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區)時，c(SO32-)與速率數值關系如下表所示，則a=____。
c(SO32-)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
V×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 為常數，則Ea(富氧區)______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區)。
反應階段 | 速率方程 | k(297.0K)/k(291.5K) |
富氧區 | v= k·c(SO32-)·c(O2) | 1.47 |
貧氧區 | v= k·ca(SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
(3)等物質的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。
(4)利用I2O5可消除CO 污染，其反應為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數φ(CO2) 隨時間t的變化曲線如圖所示。
①從反應開始至a點時的平均反應速率v(CO)=__________。
②b點時，CO 的轉化率為_____________。
③b點 和 d點 的 化學 平衡常數:Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判斷的理由是_____________________。
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）
A. 鋅粒與稀硫酸的反應B. Ca(OH)2與NH4Cl晶體的反應
C. 甲烷在空氣中燃燒的反應D. 灼熱的木炭與CO2的反應
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【題目】金屬及其合金是生活中常見的材料，下列說法錯誤的是
A.銅制品表面的銅綠主要成分是CuCO3
B.生鐵、碳素鋼、合金鋼中都含碳元素
C.合金的熔點可以低于它的成分金屬
D.目前我國流通的硬幣是用合金材料鑄造的
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【題目】胡椒酚是植物揮發油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法中正確的是
①該化合物屬于芳香烴；
②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；
③它的部分同分異構體能發生銀鏡反應；
④1mol該化合物最多可與2molBr2發生反應。
A. ②③ B. ①②④ C. ①③ D. ②③④
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