【題目】下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A.Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
B.2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3
C.2H2O2 
2H2↑+O2↑
D.Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O
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【題目】下列各組成金屬和溶液，能組成原電池的是
A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸
C. Cu、Zn、酒精 D. C、Cu、CuSO4溶液
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【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是( )
A. 元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)
C. 在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D. 該反應中化學能全部轉化為熱能
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【題目】下述做法符合低碳生活的是（ ）
A. 以煤等燃料作為主要生活燃料 B. 利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源
C. 鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車 D. 限制使用電動車
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【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：
（1）98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質的量濃度為
（2）將下列步驟中的空格內所用儀器補充填寫完整 ①用20mL量筒量取所需的濃硫酸
②將燒杯中的溶液轉移到mL的容量瓶中
③將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
④將溶液冷卻，恢復至室溫
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（3）實驗中上述步驟的正確順序為（填序號）．
（4）填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． ①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水
③定容時，俯視液面
（5）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母）
A.溶液中H2SO4的物質的量
B.溶液的濃度
C.溶液中SO42﹣的數目
D.溶液的密度
（6）在容量瓶上，下列標記不存在的是（填字母）
A.標線
B.溫度
C.濃度
D.容量規格．
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【題目】為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是
序號 | 不純物 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | CH4(C2H4) | 酸性KMnO4溶液 | 洗氣 |
B | 苯(Br2) | NaOH溶液 | 過濾 |
C | C2H5OH(H2O) | 新制生石灰 | 蒸餾 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和Na2CO3溶液 | 蒸餾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】根據要求填空：
（1）用化學符號填空：①氯化亞鐵中的陽離子；②標出碳酸鋇中鋇元素的化合價；③三個鈣原子 ．
（2）①SO3中“3”的含義：；②Mg2+中“2”的含義： ．
（3）“候氏制堿法”中的創始人 ．
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【題目】決定化學反應速率的主要因素是（ ）
① 溫度 ② 壓強 ③ 催化劑 ④ 濃度 ⑤ 反應物本身的性質
A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④
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