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【題目】與CO32﹣不是等電子體的是(　　)

A. SO3B. BF3C. PCl3D. NO3﹣

【答案】C

【解析】

等電子體是具有相同原子數和相同的價電子數的微粒的互稱；CO32－含有4個原子，其價電子數都是24；

A．SO3含有4個原子，其價電子數都是24，所以是等電子體，A項不符合題意；

B．BF3含有4個原子，其價電子數都是24，所以是等電子體，B項不符合題意；

C．PCl3含有4個原子，其價電子數都是23，不是等電子體，C項符合題意；

D．NO3﹣含有4個原子，其價電子數都是24，所以是等電子體，D項不符合題意；

本題答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，部分性質如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2===CaC2O4↓＋2H2O。現用H2C2O4進行如下實驗：

（一）探究草酸的不穩定性

通過如圖實驗裝置驗證草酸受熱分解產物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：A．乙醇、B．________、C．NaOH溶液。

（1）B中盛裝的試劑是________________(填化學式)。

（2）A中加入乙醇的目的是___________________。

（二）探究草酸的酸性

將0.01 mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈堿性，其原因是________________________ (用離子方程式表示)。

（三）用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應來探究影響化學反應速率的因素

Ⅰ.實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸，反應原理：

MnO＋H2C2O4＋____===Mn2＋＋CO2↑＋H2O

（1）配平上述離子方程式。____________________

（2）滴定時KMnO4溶液應盛裝于______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影響化學反應速率的因素

下表列出了在“探究影響化學反應速率的因素”實驗中得出的部分實驗數據：

實驗組別	c(H2C2O4) (mol·L－1)	V(H2C2O4) (mL)	c(KMnO4) (mol·L－1)	V(KMnO4) (mL)	c(H2SO4) (mol·L－1)	褪色所需時間	實驗目的
1	0.2	2	0.002 5	4	0.12	6′55″	(a)
2	0.2	2	0.005	4	0.12	5′17″
3	0.2	2	0.01	4	0.12	3′20″
4	0.2	2	0.02	4	0.12	9′05″
5	0.2	2	0.03	4	0.12	11′33″
6	0.2	2	0.04	4	0.12	14′20″

請回答：

（1）實驗目的(a)是___________________________________________。

（2）若要探究催化劑對該反應速率的影響，應選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的有幾個

①苯的鄰位二氯取代物只有一種②甲烷的二氯取代產物有兩種③C3H8的二氯代物共有4種④可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯⑤分子式是C4H8的烴分子中一定含有碳碳雙鍵⑥將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色是因為苯與溴水發生了取代反應⑦苯的同系物是分子中僅含有一個苯環的所有烴類物質⑧lmolCH5+中含11NA個電子⑨1mol-OH中含9NA個電子⑩菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物