【題目】對
溶液進行下列操作，觀察到的現象與
水解有關的是
A. 滴加NaOH溶液有沉淀產生 B. 加熱蒸干灼燒得到紅棕色固體
C. 通入
氣體有沉淀產生 D. 滴加KSCN試液溶液變紅
【答案】B
【解析】
A、滴加NaOH溶液發生Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，該反應類型為復分解反應，和水解無關，故A不符合題意；
B、FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3＋3HCl，鹽類水解是吸熱反應，加熱促進水解，加熱同時促進HCl的揮發，因此加熱蒸干灼燒得到紅棕色固體為氧化鐵，和水解有關，故B符合題意；
C、通入
氣體，利用Fe3＋的氧化性，發生2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，發生的是氧化還原反應，和水解無關，故C不符合題意；
D、滴加KSCN試液溶液變紅發生Fe＋3SCN－=Fe(SCN)3，發生了絡合反應，與水解無關，故D不符合題意；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____。
（2）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___（填操作名稱）。
（3）下列是某學生設計NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的檢驗步驟請根據內容填空：
①首先檢驗__離子，應加入過量的___，檢驗是否加入過量的方法___。
②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入___試劑檢驗另一離子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氣(CO、H2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等。回答下列問題：
I.合成氣的制取
(1)煤的氣化制取合成氣。
已知：①H2O(g)=H2O(l) △H=－44kJ/mol；
②部分物質的燃燒熱：
則反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=___________kJ/mol。
(2)天然氣部分氧化制取合成氣。
如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成氣中CO和H2的物質的量之比為1︰2，則原混合物中H2O(g)與CO2(g)的物質的量之比為___________。
Ⅱ.利用合成氣合成乙醇
在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2 mol CO和4molH2，發生反應：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)。
(1)寫出該反應的平衡常數表達式___________。
(2)下列情況能作為判斷反應體系達到平衡的標志是___________(填序號)。
a.壓強不再變化 b.平均摩爾質量不再變化 c.密度不再變化
(3)反應起始壓強記為p1、平衡后記為p2，平衡時H2的轉化率為___________。(用含p1、p2的代數式表示)
Ⅲ.合成乙醇的條件選擇
為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團隊對不同溫度、不同Rh質量分數的催化劑對CO的吸附強度進行了研究，實驗數據如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化，離解吸附是指CO已經乙醇化。
由此可見催化劑溫度對CO吸附強度的影響是___________；用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是___________。
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【題目】如圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）
A. 40℃時，將35g食鹽溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出氯化鈉晶體
B. 20℃時，硝酸鉀飽和溶液的質量分數是31.6%
C. 60℃時，200g水中溶解80g硫酸銅達飽和。當降溫至30℃時，可析出30g硫酸銅晶體
D. 30℃時，將35g硝酸鉀和35g 食鹽同時溶于100g水中，溶液蒸發時，先析出的是氯化鈉
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【題目】下列有關說法錯誤的是
A.分子中一定含有共價鍵
B.兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵
C.需要加熱的反應不一定是吸熱反應
D.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的本質
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【題目】已知可逆反應X（g）+2Y（g）Z（g）△H＜0，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列表述正確的是（ ）
A. 達到平衡時，X、Y、Z物質的量之比為1：2：1
B. a點正反應速率大于逆反應速率
C. 反應達平衡時，降低溫度可以實現c到d的轉化
D. 該條件下，反應達平衡時，X平衡轉化率為25%
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【題目】為了驗證某混合氣體由H2、CO和HCl組成，請從圖中選擇適當的實驗裝置設計實驗，并回答下列問題。（假設每步反應均完全）
（1）裝置連接的順序是___（用字母表示）。
（2）你所選擇的第一個裝置的作用是_____。
（3）寫出你所選最后一個裝置中發生反應的化學方程式_____。
（4）A裝置在實驗過程中玻璃管內的現象是_____。
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、
、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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【題目】氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，具有優良性能。
(1)基態氮原子的電子排布式為___________，基態硅原子未成對電子數是___________，碳、氮硅的電負性由大到小的順序是___________。
(2)碳熱還原法制氮化硅是在氮氣中用碳還原SiO2，寫出該反應的化學方程式：______________________。氮化硅一般不與酸反應，但能與氫氟酸反應，寫出氮化硅與過量氫氟酸反應的化學方程式：______________________。
(3)三氯硅烷( SiHCl3)也可用于制備氮化硅，三氯硅烷分子的空間構型為___________，其分子中硅原子的雜化軌道類型為___________。
(4)氮化硅與碳化硅、氮化硼等作用可產生結合材料，改善性能。氮化硅、碳化硅的化學性質都很穩定，其原因是_________________________________。
(5)碳化硅立方晶系晶胞如圖所示。C－Si－C鍵的夾角是___________，其晶體類型是___________，若立方晶系的碳化硅密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則晶胞的棱長為___________。
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