【題目】室溫時，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是
A. a點時：c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)
B. b點時：c(Na+)＝c(CH3COO-)
C. c點時：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d點時：c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)
【答案】A
【解析】A、a點：加入10mL的NaOH溶液，反應后溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH，且兩者的物質的量相等，a點對應的溶液顯酸性，即CH3COOH的電離程度大于CH3COO－水解，因此離子濃度大小順序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，故A說法錯誤；B、b點是溶液的pH=7，因此根據電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋)=c(CH3COO－)，故B說法正確；C、c點，兩個溶液恰好完全反應，即溶質為CH3COONa ，根據質子守恒，因此有c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)，故C說法正確；D、d點時，溶質為CH3COONa和NaOH，離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故D說法正確。
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【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) ＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為 （ ）
A. Cl－、Br－、CrO42－ B. CrO42－、Br－、Cl－
C. Br－、Cl－、CrO42－ D. Br－、CrO42－、Cl－
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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸收能量的化學反應的是（ ）
A. 鋁片與稀鹽酸的反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應
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【題目】.在2L的密閉容器中發生下面反應：A(g)+2B(g)=3C(g)，經過3min后A的物質由10mol變為7mol，則下面表示的反應速率正確的是 （ ）
A. vA=1mol·L－1·min－1 B. vA=3mol·L－1·min－1
C. vA=2mol·L－1·min－1 D. vA=0.5mol·L－1·min－1
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【題目】高純氧化鎂具有優良的性能，廣泛應用于各種材料。以某廠工業廢液（主要成分為MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）為原料制備高純氧化鎂的流程如下：
若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，請根據下表提供的數據作答。
25℃時，生成氫氧化物沉淀的pH | 原料價格表 | ||||
物質 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物質 | 價格/(元·噸-1) | |
Mg(OH)2 | 10.0 | 11.0 | 漂液(含25.5% NaClO) | 450 | |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | 雙氧水(含30% H2O2) | 2400 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 | 燒堿(含98% NaOH) | 2100 | |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | 純堿(含99.5% Na2CO3) | 600 | |
(1)漂液中NaClO的電子式為_________________；雙氧水中H2O2的結構式為___________。
(2)25℃時，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。
(3)“氧化”時，所加試劑X的最佳選擇為________________，該步反應的離子方程式為____________。
(4)試劑Y的俗稱為__________；“調節pH=9.8”的目的為___________________。
(5)“煮沸”時，反應的化學方程式為_______________________。
(6)常溫下，取一定量的試劑Z，加水稀釋成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液；再向其中緩慢通入0.05 mol氣體A充分反應后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。
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【題目】在微電子工業中 NF3 常用作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含 NH4F 等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如圖。下列說法不正確的是（ ）
A. a 電極為電解池的陽極
B. 陽極的電極反應式： NH4++3F--6e—===NF3+4H+
C. H+由b極移向a極，并參與電極反應
D. 電解過程中可能還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式為 F2
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【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。
（1）已知25℃時：N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） △H2＝-571.6 kJ／mol
4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol
則N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料I | 1.0 mol/L | 3.0 mol/L | 0 |
投料II | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①該溫度下合成氨反應的平衡常數表達式為________。
②按投料I進行反應，測得達到化學平衡狀態時H2的轉化率為40％，若按投料II進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。
i X代表的物理量是_________，
ii 判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：_____________。
（3）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置。
①為了不影響H2O2的產量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調節溶液的pH約為5，則所得溶液中 c（NH4+）_________c（NO3-）（填“>”、“<”或“＝”）。
②Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是__________。
③理論上電路中每轉移3 mol e-，最多可以處理廢氨水中溶質（以NH3計）的質量是________g。
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【題目】在強酸性溶液中能大量共存, 并且溶液為無色透明的離子組是 ( )
A. NH4+ 、Al3+、SO42- 、NO3- B. K+、Fe2+、NO3-、SO42-
C. K+、Cu2+、NH4+ 、Cl- D. Na+ 、K+、NO3- 、HCO3-
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