Question

【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化．
請回答下列問題：
（1）如圖1實驗中發現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是熱反應，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是熱反應．反應過程（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現有如下兩個反應： （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上兩個反應能設計成原電池的是 ， 負極材料為： ， 電解質溶液為： ， 正極的電極反應式為：；負極的電極反應式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）放；吸；①
（2）B；Cu；FeCl3溶液；2Fe3++2e﹣=2Fe2+或者Fe3++e﹣=Fe2+；Cu﹣2e﹣=Cu2+
【解析】解：（1）Al與HCl反應后，溫度升高，則說明反應放熱，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應溫度降低，說明反應為吸熱反應； 反應①為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以①的能量變化可用圖2表示；所以答案是：放；吸；①；（2）自發進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池，A反應中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，所以不能設計成原電池；B屬于自發進行的放熱的氧化還原反應，所以能設計成原電池，該原電池中，Cu失電子作負極，不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬性作正極，電解質溶液為可溶性的氯化鐵溶液，正極上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為：2Fe3++2e﹣=2Fe2+ ， 負極上Cu失電子發生氧化反應，電極反應式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+；
所以答案是：B；Cu；FeCl3溶液；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；Cu﹣2e﹣=Cu2+ ．
【考點精析】通過靈活運用吸熱反應和放熱反應，掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應即可以解答此題．