【題目】下列各組的兩物質作用時，反應條件或反應物用量的改變對生成物沒有影響的是
A.Na2O2與CO2B.Na與O2C.NaOH與AlCl3D.C與O2
【答案】A
【解析】
A.過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2＋CO2=2Na2CO3＋O2↑，該反應與反應條件或反應物用量的改變對生成物無關，故A正確；
B.常溫下鈉與氧氣反應生成氧化鈉，反應的化學方程式為4Na＋O2=2Na2O，點燃或加熱時鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，反應的化學方程式為2Na＋O2
Na2O2，反應產物與反應溫度有關，故B錯誤；
C.氯化鋁與少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl+2H2O，反應產物與相對用量有關，故C錯誤；
D.碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，反應的化學方程式為2C＋O2=2CO，碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，反應的化學方程式為C＋O2=CO2，反應產物與相對用量有關，故D錯誤；
故選A。
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【題目】已知釷
Th的原子可發生下列放射性變化： Th→
X+
He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對X的推斷錯誤的是
A. X的氫氧化物是一種強堿B. X元素位于第六周期
C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價為+2價
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【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（ ）
A.氣態氫化物穩定性：R>Q
B.元素T的離子半徑>元素R的離子半徑
C.與W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D.Q可形成多種同分異構體
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【題目】下列萃取與分液結合進行的操作（用
作萃取劑，從碘水中萃取磺）錯誤的是（ ）
A.碘水和加入分液漏斗后，蓋好玻璃塞，右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩
B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通（準備放出液體）
C.打開分液漏斗的活塞，使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內壁慢慢流出
D.最后繼續打開活塞，另用容器盛接并保存上層液體
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【題目】恒容條件下，1 mol SiHCl3發生如下反應：2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(僅與溫度有關)，x為物質的量分數。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是
A. 該反應為放熱反應，v正，a＜v逆，b
B. 化學平衡狀態時2v消耗(SiHCl3)＝v消耗(SiCl4)
C. 當反應進行到a處時，v正/v逆=16/9
D. T2 K時平衡體系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)增大
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【題目】根據要求填空：
（1）A+和B-的電子層結構都與氬相同，A+的結構示意圖為___；
（2）碳原子核外有___種能量不同的電子，分布在___個軌道中；
（3）鑒別碳原子可以利用其激發態原子躍遷到基態所形成的特征___(吸收或發射)光譜；
（4）水、SiO2、硫三種物質沸點由大到小的順序為___；
（5）下列變化：H-(g)=H(g) +e-吸收的能量為73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ·mol-1，則氫負離子H-的第一電離能為___；
（6）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。四種原子半徑的由大到小順序___(元素符號表示)，能證明W、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為___。
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【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X陰離子的電子數與Y原子的內層電子數相等，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的兩種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：
(1)L的元素名稱為___________；五種元素的原子半徑從小到大的順序是(用元素符號表示)______________。
(2)Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，用電子式表示A的形成過程_______________，B的結構式為________。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________。
(4)一定條件下，M與TiO2、C(石墨)反應只生成乙和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知該反應生成1 mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學方程式為____________________。
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【題目】某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：
已知：
試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在適當條件下，可由C生成D。
②
③
請回答：
（1）根據以上信息可知諾氟沙星的結構簡式_____。
（2）下列說法不正確的是_____。
A.B到C的反應類型為取代反應
B.EMME可發生的反應有加成，氧化，取代，加聚
C.化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發生水解
D.D中兩個環上的9個C原子可能均在同一平面上
（3）已知：RCH2COOH
，設計以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_____。
（4）寫出C→D的化學方程式______。
（5）寫出化合物G的同系物M（C6H14N2）同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：____
①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N－H鍵，不含N－N鍵；
②分子中含有六元環狀結構，且成環原子中至少含有一個N原子。
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【題目】FeCl2具有獨有的脫色能力，適用于印染、造紙行業的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列問題：
(1)由FeCl3．6H2O制得干燥FeCl2的過程如下：
i．向盛有FeCl3．6H2O的容器中加入過量SOCl2(液體，易水解)，加熱，獲得無水FeCl3。
ii．將無水FeCl3置于反應管中，通入一段時間的氫氣后再加熱，生成FeCl2。
①FeCl3．6H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學方程式為__________________。(已知該反應為非氧化還原反應)
②使用NH4SCN可以檢驗 ii中FeCl3是否含完全轉化，請寫出離子反應方程式_____________。
(2)利用反應2FeCl3 + C6H5Cl 
2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍內加熱3 h，冷卻、分離、提純得到粗產品，實驗裝置如圖。(加熱裝置略去)
①儀器B的名稱是_________ ；C的試劑名稱是________。
②反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經______、_______、干燥后，得到FeCl2粗產品。
③該裝置存在的不足之處是__________________________。
(3)粗產品中FeCl2的純度測定。
①取a g粗產品配制成100 mL溶液；②用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL錐形瓶內并加水至體積為200mL；③用0.100 mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4標準溶液V mL。若已知消耗酸性高錳酸鉀溶液為VmL，所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ，密度的單位為g·L-1，則k=___________g·L-1·mL-1。
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