【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是
現象或事實 | 解釋 | |
A | 二氧化硅是生產光纖的原料 | 二氧化硅熔點高、硬度大、具有半導性 |
B | 氧化鋁是一種較好的耐火材料 | 氧化鋁是一種難熔物質 |
C | 食品的包裝盒內常有小袋包裝的硅膠或生石灰 | 其作用為防止富脂食品被氧化 |
D | 銅制器皿表面生成銅綠 | Cu與CO2、H2O反應生成堿式碳酸銅 |
A. A B. B C. C D. D
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于金屬的敘述中正確的是（ ）
A.常溫下金屬單質都是固體
B.金屬單質都能和稀硫酸反應產生氫氣
C.金屬單質在化學反應中只作還原劑
D.金屬元素在自然界中都是以化合態存在的
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ 當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為________________________；
(2)在恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態的依據是________。
a．CO2與乙醇的濃度之比不再改變
b．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1
c．H2的體積分數保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
(3)在一定壓強下，測得由CO2制取乙醇的實驗數據中，起始投料比、溫度與CO2的轉化率的關系如圖。根據圖中數據分析：
①升高溫度，平衡向________(正或逆)反應方向移動。
②在700 K、起始投料比
＝1.5時，H2的體積分數為________（保留小數點后一位）。
③在500 K、起始投料比＝2時，達到平衡后乙醇的濃度為a mol·L－1，則達到平衡時H2的濃度為________（保留小數點后兩位）。
Ⅱ 汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質，已成為某些大城市空氣的主要污染源。
(1)汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因為(可逆反應，用化學方程式表示)________________________________，且汽缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，試分析其原因____________________。
(2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉化為無害的CO2和N2，反應原理：2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g) ΔH＜0。某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.2molNO和0.2molCO，在三種不同實驗條件下進行上述反應(體系各自保持溫度不變)，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
①計算實驗Ⅱ從開始至達到平衡時的反應速率v(NO)＝________________。
②圖中三組實驗從開始至達到平衡時的反應速率v(NO)由小到大的順序為________(填序號)。
③與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ和實驗Ⅲ分別僅改變一種反應條件，所改變的條件為：實驗Ⅰ_______________________________；實驗Ⅲ_______________________。
④三組實驗中CO的平衡轉化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小關系為______________。判斷依據為__________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2和NOx是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染，保衛“深圳藍”是深圳市一項重要民生工程。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法不正確的是
A. 電極a應連接電源的正極
B. 電極b上的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
C. 反應過程中，H+從b極室流向a極室
D. 每吸收標況下22.4L SO2，在b極室生成NA個S2O42-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，2018年中國化學會制作了新版周期表，包含118種元素。回答下列問題：
（1）碳元素在周期表中的位置是______________。
（2）將硅的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中。________
（3）在上述周期表中，用實線畫出周期表的上方邊界。_______
（4）第118號元素為Og（中文名“
”，ào），下列說法不正確的是____。
a．Og是第七周期0族元素
b．Og原子的核外有118個電子
c．Og在同周期元素中非金屬性最強
d．中子數為179的Og核素符號是
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種主要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組就此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：
（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去_____________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是________________。
（2）第②步反應的離子方程式是___________________，濾渣B的主要成分是___________。
（3）萃取是分離稀士元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP_______(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+)，消耗25.00 mL標準維液，該產品中Ce(OH)4的質量分數為_______________(保留3位有效數字)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
