Question

【題目】NaNO2一種食品添加劑，它致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應方程式是MnO4-＋NO2-＋→Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是（ ）

A.該反應中NO2-被還原

B.反應過程中溶液的pH減小

C.生成1molNaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

D.中的粒子是OH－

Answer 1

【答案】C

【解析】

該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應該失電子化合價升高，酸性條件下，應該生成硝酸根離子，根據轉移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O；

A．該反應中N元素化合價由+3價變為+5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯誤；

B．根據元素守恒、電荷守恒知，□是H+，氫離子參加反應導致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的pH增大，故B錯誤；

C．根據轉移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質的量==0.4mol，故C正確；

D．由B分析可知，□是H+，故D錯誤；

故答案為C。