【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實硯如圖所示轉化的是（ ）
選項 | X | Y | Z |
A | Na | NaOH | NaCl |
B | Si | SiO2 | Na2SiO3 |
C | Cl2 | HClO | NaClO |
D | NO | NO2 | HNO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】解：A．鈉與水反應得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉，電解飽和氯化鈉反應可以得到氫氧化鈉，符合轉化關系，故A正確；．B．硅酸鈉無法一步得到二氧化硅，所以無法實現(xiàn)轉化，故B錯誤； C．氯氣與水反應生成HClO，HClO與NaOH反應生成NaClO，NaClO與二氧化碳反應生成HClO，氯氣與NaOH反應生成NaClO，均可實現(xiàn)轉化，故C正確；
D．NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應得到硝酸，濃硝酸與同反應得到二氧化氮，稀硝酸與同反應得到NO，符合轉化關系，故D正確；
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解鈉的化學性質的相關知識，掌握鈉的化學性質：與非金屬反應；與水反應；與酸反應；與鹽溶液反應．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：
（1）在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是 ． 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），該反應（填“逆向移動”正向移動”或“不移動”）．
（2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個平衡，請寫出氯水中存在的一個化學平衡反應的離子方程式 ．
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是 ．
a．升高溫度 b．增大壓強 c．加入催化劑 d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產(chǎn)量．若2mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分數(shù)為80%）與H2O反應，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，其過程表示為：
CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l） 熱效應為△H1；將 1mol CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，其過程表示為：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq） 熱效應為△H2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO45H2O（s） 
CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3 ． 則下列判斷正確的是（ ）
A.△H1＜△H3
B.△H2＞△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列儀器：①漏斗、②試管、③分液漏斗、④容量瓶、⑤蒸餾燒瓶，常用于物質分離的是 （ ）
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
C.
=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：
Ⅰ．探究同周期元素性質的遞變規(guī)律
（1）相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預測實驗結果：_______與稀鹽酸反應最劇烈；______與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_____________________________。
Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律
某研究性學習小組設計了一組實驗來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。
（3）寫出裝置B中儀器a的名稱 ________________。
（4）實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依據(jù)該反應原理選擇_____________（填“A”或“B”或“C”）裝置制取氯氣。
（5）反應裝置的導氣管連接裝置D的X導管，試回答下列問題：
①處發(fā)生反應的離子方程式為________________________________；
②處發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 0.5molO2所含的氧元素為NAB. 0.2molH2O所含的氫原子數(shù)為0.2NA
C. 0.1molCH4所含電子數(shù)為NAD. 2molMgCl2中所含的離子數(shù)為4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應：3A+B2C，在反應過程中C的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示： 
（1）T0對應的反應速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反應的正反應為熱；（填“放”或“吸”）
（3）X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是YX；
（4）溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是：；
（5）若Y點的C的物質的量分數(shù)為25%，則參加反應的A物質的量為mol．
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