【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B．b點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C．c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
D．d點對應的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO是現代化工生產的基礎原料，下列有關問題都和CO的使用有關。
（1） 工業上可利用CO生產乙醇:
2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工業上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝___________________。
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發生如下反應：
4H2（g）+2CO（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有___ 。
A．2v（H2）= v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器內的壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）工業可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖1）所示。
①合成甲醇的反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應。
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為 。
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為_________L。
④（圖2）中虛線為該反應在使用催化劑條件下關于起始氫氣與CO投料比和CO平衡轉化率的關系圖． 當其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉化率的示意圖．
⑤CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如（圖3）所示，實際生產時條件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。
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【題目】向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液時，得到沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖所示關系：
（1）圖中A點表示的意義是_____________。
（2）圖中B 點表示的意義是_____________。
（3）若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g，求出用去NaOH 溶液的體積。
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【題目】用大理石粉末與3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（ ）
A. 加入水 B. 改用1mol/L鹽酸 C. 改用塊狀大理石 D. 適當升高溫度．
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl﹣
Mn2++Cl2↑+2H2O
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
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【題目】一定溫度下,在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發生反應:2A(g） 
B(g）+C(g）
容器 編號 | 溫度 (℃） | 起始物質的量(mol） | 平衡物質的量(mol） | |
A(g） | B(g） | C(g） | ||
Ⅰ | 387 | 0. 20 | 0. 080 | 0. 080 |
Ⅱ | 387 | 0. 40 | ||
Ⅲ | 207 | 0. 20 | 0. 090 | 0. 090 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. 達到平衡時,容器Ⅰ中的A體積分數與容器Ⅱ中的相同
C. 容器Ⅰ中反應到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短
D. 若起始時向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B和0.10 mol C則反應將向逆反應方向進行
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【題目】某興趣小組同學欲研究SO2的相關性質。
（1）比較下表中的兩組物質關系，第2組中物質X的化學式是 。
第1組 | 第2組 |
C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、、NaHCO3、 | S 、SO2、SO3、X、Na2SO4、NaHSO4 |
（2）利用下圖裝置來檢驗SO2的性質
①裝置a中的現象是： ； （填“能”或“不能”）說明 SO2 有漂白性
②若裝置e中有40 mL 2．5 molL－1 NaOH溶液，反應后增重4．8 g，則裝置IV中發生反應的總化學方程式是 。
（3）該小組的甲、乙兩位同學利用下圖裝置繼續探究SO2及氯氣漂白性：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中，用離子方程式表示品紅溶液不褪色的原因是： 。
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
。
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【題目】下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。
Ⅰ.測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。
（已知：S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑）
（1）除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是__________________。
（2）若在2 min時收集到224 mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2 min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是 。
（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法： （寫一種）。
Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。
（已知 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0 | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
（4）該實驗進行的目的是 ，淀粉溶液的作用是 ，表中Vx＝ mL，通過比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：
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