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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）

A.Fe→Fe3+B.CO2→COC.H2O2→O2D.Cl2→ClO-

【答案】A

【解析】

A. Fe→Fe3+，Fe作還原劑，則需加入氧化劑，A符合題意；

B. CO2→CO，C由+4價降為+2價，CO2作氧化劑，則需加入還原劑，B不合題意；

C. H2O2→O2，可通過催化劑作用讓H2O2分解，不需另加氧化劑，C不合題意；

D. Cl2→ClO-，可與堿液反應(yīng)，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不合題意。

故選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物

B. 沼氣屬于生物質(zhì)能，利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能

C. 食品中的抗氧化劑對人體無害且均有氧化性

D. 從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗

	實驗一	實驗二
裝置
現(xiàn)象	a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化	兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】遇到下列情況時，其處理方法有誤的是（）
A.將CO中毒者轉(zhuǎn)移到通風(fēng)處搶救
B.皮膚上不慎沾有濃堿液，立即用大量水沖洗，然后涂上2% 的硼酸溶液
C.少量酒精失火時，立即用濕抹布蓋滅
D.夜間進入廚房，聞到很濃的煤氣味，立即開燈檢查

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗選用的用品一定不需要的是（）

A.碳酸鈉溶液pH值測定（pH試紙）B.粗鹽提純（蒸發(fā)皿）

C.蒸餾自來水制蒸餾水（冷凝管）D.硝酸鉀與食鹽的分離（分液漏斗）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又稱輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦（質(zhì)量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%）碳化法制取：

（1）根據(jù)下列表格數(shù)據(jù),選擇消化反應(yīng)的最佳溫度__________;理由是___________________________。

消化溫度/℃	30	40	50	60	70	80	90
轉(zhuǎn)化率/%	50.3	58.2	85.1	85.2	90.7	91.2	91.5

（2）碳化反應(yīng)可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學(xué)方程式為____________。

（3）流程圖中__________和__________可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源。

（4）有工藝設(shè)計利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂：

①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當其濃度小于1×10-5mol·L-1時,可以認為完全除去。常溫時當調(diào)節(jié)溶液PH為9.5時,此時Mn2+小于__________mol·L-1,不會沉淀出來。

物質(zhì)	Mg(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	10-11	10-39	10-17	10-14

②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為__________。

A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

③下列方案中,較好的為__________，理由是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快，某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:K＋對該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè)，原因是。

【設(shè)計、完成實驗】（1）稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和。

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項的字母序號)。

A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B．定容時俯視刻度線

C．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水

D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗編號	燒杯中所加試劑及用量(mL)				控制條件	溶液褪色時間(s)
實驗編號	0.10 mol/L H2C2O4溶液	等濃度 KMnO4溶液	H2O	0.50 mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制溫度65 ℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固體	3.6
4	30	20	x	20	加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液	18

則x = ，假設(shè)2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：。上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為。