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【題目】下圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況,下列表述不正確的是( )

A. Ⅰ在非生物界中都能找到,體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

B. Ⅲ含量雖少,卻是生物體正常生命活動不可缺少的

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素,一旦缺乏就可能會導致相應的病癥

D. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

【答案】D

【解析】

本題旨在考查生物體內(nèi)的元素相關知識,細胞中常見的化學元素有20多種,其中有些含量較多,如C、H、0、N、P、S、K、Ca、Mg等,稱為大量元素;有些含量很少,如Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等,被稱為微量元素。組成細胞的元素都是正常生命活動需要的

組成生物體的化學元素,在無機自然界中都能夠找到,沒有一種化學元素為生物體所特有,體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性,A正確;微量元素含量雖少,卻是生物體正常生命活動不可缺少的,B正確;組成細胞的元素都是正常生命活動需要的,一旦缺乏就可能會導致相應的病癥,C正確;P、S、K、Ca屬于大量元素,Zn屬微量元素,D錯誤;故錯誤的選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用電石(CaC2)制備的乙炔氣體中常混有少量H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置,并可通過測定乙炔的量, 從而計算電石(CaC2)的純度。

(1)完成甲裝置發(fā)生的化學反應方程式______________

(2)進行實驗時,所制氣體從左向右流,儀器的正確連接順序是____________________(填接口字母);

(3)為了使實驗中氣流平穩(wěn),甲中分液漏斗里的液體X通常用____________________

(4)若在標準狀況下溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4,已知稱取電石m g,測得量筒內(nèi)液體體積V mL,則電石純度可表示為____________________

(5)若沒有除H2S的裝置,測定結果將會________(填“偏高”、“偏低”或“不變”),理由是_________________________________ (用化學方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁具有較強的抗腐蝕能力(即耐腐蝕)的主要原因是

A. 鋁化學性質(zhì)很穩(wěn)定(即很不活潑) B. 鋁與氧氣在常溫下很難反應

C. 鋁是兩性元素(因與酸、堿都能反應) D. 鋁易氧化形成一層致密氧化膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。

反應Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1

反應Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K):

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.0

0.27

0.012

(1)在一定條件下將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ,5 min后測得c(CO)=0.4 mol·L-1,計算可得此段時間的反應速率(用H2表示)為________mol·L-1·min-1

(2)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1______(填“>”“<”或“=”)0;反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3_________(用ΔH1和ΔH2表示)。

(3)若容器容積不變,則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是______(填序號)。

a.充入CO,使體系總壓強增大

b.將CH3OH(g)從體系中分離

c.充入He,使體系總壓強增大

d.使用高效催化劑

(4)寫出反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式:K__________________;保持恒溫恒容,將反應Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍,則化學平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動,平衡常數(shù)K__________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)比較這兩種合成甲醇的方法,原子利用率較高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 標準狀況下,11.2L HF 中含有氟原子的數(shù)目為0.5 NA

B. 2 mol SO2 1mol O2 混合充分反應后,轉移電子的數(shù)目為4 NA

C. 46g NO2 N2O4的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2 NA

D. 1mol 乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、YZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子下列說法正確的是 (  )

A. X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3

B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布圖為

D. Z元素具有兩性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(  )

A. MnO2與濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O

B. 大理石與鹽酸反應:CO32﹣+2H+ = H2O+CO2

C. 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液:OH+HH2O

D. 漂白粉溶液吸收二氧化碳:Ca2++ CO2+ H2O = CaCO3↓+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5

則下列有關比較中正確的是(  )

A. 電負性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①

C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價:④>③=②>①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬是熱和電的良好導體,因為它

A. 表面富有光澤B. 有可成鍵的電子

C. 有金屬離子D. 有自由運動的電子

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同步練習冊答案
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