Question

【題目】某有機物樣品3 g充分燃燒后，得到4.4 g CO2和1.8 g H2O ，實驗測得其相對分子質量為60，求該有機物的分子式。

Answer 1

【答案】C2H4O2

【解析】

先計算CO2、H2O的物質的量，得到C、H的物質的量，然后計算其中含有C、H的質量，用總質量減去C、H質量就是O元素的質量，得到C、H、O的質量比及物質的量的比，可得最簡式，然后根據最簡式的式量、相對分子質量關系，得到物質的分子式。

有機物燃燒產生CO2的物質的量為n(CO2)==0.1 mol，n(C)= n(CO2)=0.1mol，則m(C)=0.1 mol×12 g/mol=1.2 g；有機物燃燒產生H2O的物質的量為n(H2O)==0.1 mol，n(H)=2n(H2O)=2×0.1 mol=0.2 mol，則m(H)=0.2 mol×1 g/mol=0.2 g，m(C)+m(H)=1.2 g+0.2 g=1.4 g<3 g，說明有機物中含有O原子，其質量m(O)=3 g-1.2 g-0.2 g=1.6 g，所以n(O)==0.1 mol；n(C)：n(H)：n(O)=0.1：0.2：0.1=1：2：1，物質最簡式是CH2O，最簡式的式量是30，設物質分子式是(CH2O)n，該物質相對分子質量是60，30n=60，所以n=2，故該物質分子式是C2H4O2。