Question

（1）下列物質能導電的是

①⑤

，屬于電解質的是

②④

，屬于非電解質的是

③⑥

．
①水銀 ②燒堿  ③干冰  ④氯化鈉晶體  ⑤鹽酸溶液  ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）
（2）任選一種電解質寫出其電離方程式

NaOH=Na⁺+OH^-

．

Answer 1

分析：（1）根據導電原因、電解質、非電解質、弱電解質的定義判斷，能導電的物質必須含有自由電子或自由離子；電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物；非電解質：在水溶液里或熔融狀態下都不能導電的化合物；
（2）根據電離方程式的書寫規則進行分析．

解答：解：（1）能導電的物質--必須具有能自由移動的帶電的微粒，金屬水銀中存在能自由移動的帶負電的電子能導電，鹽酸溶液中有能自由移動的正負離子，也能導電，即能導電的為①⑤；電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，即電解質為②④；
非電解質是在水溶液中或熔融狀態下都不能能夠導電的化合物，即非電解質為③⑥；
故答案為：①⑤；②④；③⑥；
（2）氫氧化鈉在水中電離生成鈉離子和氫氧根離子，電離方程式為NaOH=Na⁺+OH^-，故答案為：NaOH=Na⁺+OH^-．

點評：本題考查電解質和非電解質的區別、電離方程式的書寫，難度不大，注意單質、混合物既不是電解質也不是非電解質．