【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.標準狀況下，22.4L己烷中含有碳原子的數目為6NA
B.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數目為NA
C.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA
D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA
【答案】B
【解析】
A．標準狀況下，22.4L己烷是液體，不能用標況下氣體摩爾體積進行物質的量的計算，則含有碳原子的數目不為6NA，故A錯誤；
B．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，7.0g混合氣體含有0.5mol最簡式，含有1mol氫原子，含有氫原子的數目為NA，故B正確；
C．50mL18.4mol/L濃硫酸中含有0.92mol硫酸，Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑+2H2O濃硫酸完全反應生成0.46mol二氧化硫，由于銅足量，濃硫酸反應后變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，故生成SO2分子的數目小于0.46NA，故C錯誤；
D．由于氮氣與氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，0.1molN2和0.3molH2不可能完全轉化成0.2mol氨氣，因此轉移電子的數目小于0.6NA，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，在干燥的燒瓶中充滿純凈的NH3，進行如圖所示的噴泉實驗，下列說法錯誤的是
A.本實驗之所以能夠產生噴泉是因為氨氣極易溶于水，導致燒瓶內外存在壓強差
B.若燒瓶的氨氣中混有少量空氣，則噴泉實驗后的水不能充滿燒瓶
C.本實驗若將NH3換成HCl，也能產生紅色的噴泉
D.實驗結束后，燒瓶中氨水的物質的量濃度為
mol/L。
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【題目】探究草酸（H2C2O4）性質，進行如下實驗。（已知：室溫下，0.1 mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現象 |
① |
| Ca(OH)2溶液（含酚酞） | 溶液褪色，產生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產生有香味物質 |
由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是
A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4
CaC2O4↓+2H2O
B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C. H2C2O4具有還原性，2
+5
+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
（1）工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為____。
（2）氨氧化法是工業(yè)生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為____。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是___。
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3
工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O（配平該方程式）。
（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為________。
②Cu與Cu2O 的物質的量之比為________。
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經6min后測得D的濃度為0.75mol/L，c(A):c(B)=3:5，以C表示的平均反應速率v(C)=0.125mol/(L·min)，下列說法正確的是
A.以B表示的平均反應速率為v(B)=0.03125mol/(L·min)
B.6min時，轉化了的A占起始A的50％
C.該反應方程式中，x=3
D.6min時，A的物質的量為0.75mol
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【題目】Ⅰ.①
與
②
與
③
與
④12C與13C；
⑤O2與O3；
⑥CH4與C3H8；
(1)互為同位素的是______(選填序號，下同)。
(2)互為同系物的是______。
(3)互為同分異構體的是______。
(4)互為同素異形體的是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。而在硫酸的生產中，最關鍵的一步反應為：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
（1）一定條件下，SO2與O2反應10min后，若SO2和SO3物質的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質的量濃度為___________________；10min生成SO3的化學反應速率為___________________。
（2）下列關于該反應的說法正確的是___________________。
A．增加O2的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑能加快反應速率
D．一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3
（3）工業(yè)制硫酸，用過量的氨水對SO2尾氣處理，請寫出相關的離子方程式:____________。
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【題目】常溫下，向1L 0.1 mo1．L-1NH4C1溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的濃度變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā))，下列說法正確的是
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B. 隨著NaOH的加入，NH4+與NH3·H2O物質的量總量減少
C. 當n(NaOH)=0.05mol時，溶液中有：c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)
D. 在M點時，n(OH-)+0.05=a+n(H+)
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