Question

【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是 ________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是_______（填序號）。

a．v（NO2）＝2v（O2） b．容器內壓強保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2） d．容器內密度保持不變

Answer 1

【答案】（1）是

（2）b；v＝1.5×10－3mol·（L·s）－1

（3）bc

【解析】

試題分析：（1）根據表中數據可知，3s時NO為0.007mol，且不再隨著時間的推移而減小，所以反應不能完全進行，所以該反應是可逆反應。

故答案為：是；

（2）NO2是產物，隨反應進行濃度增大，由方程式可知平衡時△c（NO2）=△c（NO）= =0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b，2s內用NO表示的平均反應速率v（NO）==3.0×10-3molL-1s-1，速率之比等于化學計量數之比，所以v（O2）=v（NO）=×3.0×10-3molL-1s-1=1.5×10-3molL-1s-1。

故答案為：b；1.5×10-3molL-1s-1；

（3）a．若反應達到平衡，則v(NO2)正=2v(O2)逆，現在速率的正、逆未指明，因此不能判斷反應是否達到平衡，故a錯誤；b．由于該反應是反應前后氣體體積不等的反應，所以若容器內壓強保持不變，則反應達到平衡，故b正確；c．v逆(NO)=2v正(O2)，則NO、O2的濃度不變，反應達到平衡，故c正確；d．氣體的總質量不變，容器容積不變，所以容器內密度始終保持不變，因此不能判斷反應是否達到平衡，故d錯誤。

故答案為：bc。