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【題目】組成人體最基本的元素是

A. C B. C、H、O C. C、H、O、N D. C、H、O、N、P

【答案】A

【解析】在生物體內，碳鏈構成了生物大分子的基本骨架，因此C是組成人體最基本的化學元素，故A項正確，B、C、D項錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列各組中的實驗步驟和現象，分析正確的一項是

選項	實驗現象	原因分析
A	證明酸性條件下H2 O2氧化性比I２強10.關于下列各裝置的敘述正確的是（　）A.裝置①可用于實驗室制備NO氣體B.裝置②可肜于模擬海水蒸餾 C.裝置③可用于探究碳酸氫鈉的熱穩定性 D.裝置④為配制溶液過程中的定容操作 11.下列說法正確的是（　） A.將鐵粉加入FeCl3、Cucl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵 B.CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成 C.鈉、鎂著火時，不可用泡沫滅火器滅火 D.用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離 12.對下列各組中的實驗	碘化鈉溶液溶液變藍色
B	新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色	氯氣與水反應生成HCl、HClO，HCl、HClO顯酸性，使石蕊變紅，Cl2具有強氧化性，使褪色
C	SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性，使其褪色
D	向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹	在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成CO2、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)：( )

①28g氮氣所含有的原子數目為NA

②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數目為0.1NA

③在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數為0.5NA

④在標準狀況下，1mol氦氣含有的原子數為NA

⑤常溫常壓下，32g氧氣和32g臭氧都含有2NA個氧原子

⑥標準狀況下，1L水所含分子數為1/22.4NA

⑦17g氨氣所含電子數目為10NA

A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是（）

A．稱量NaOH固體 B．用酒精提取溴水中的溴 C．除去水中的氯化鈉 D．從Y進氣收集CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向裝有M的試管中加入或通入N至過量試管內會有沉淀的是

	A	B	C	D
M	Ca(OH)2溶液	AlCl3溶液	NaAlO2溶液	Mg(OH)2懸濁液
N	CO2	氨水	鹽酸	NH4Cl飽和溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe.3H2O,Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2。

某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）NH4HCO3盛放在裝置中（填字母），該裝置中涉及的主要反應的離子方程式____________。

（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是_________________。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應。鐵粉的作用是________,

反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是。

（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，高錳酸鉀標準液用_________滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。下列操作會引起測定結果偏高的是_________。

A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數

D．滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數

（5）經查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產品中Fe2+的含量。取2.880g產品配成100mL溶液，每次取20．00mL，進行必要處理，用0．1000mol·L-1Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO4）2 19.70mL。滴定反應如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產品中乳酸亞鐵的質量分數為。