【題目】關于下列圖示的說法中正確的是（ ） 
A.由圖①所示實驗可得出三種元素的非金屬性強弱順序是：氯＞碳＞硅
B.圖②可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
C.圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0
D.對反應：A（s）+2B（g）xC（g），根據圖④可以求出x=2
課時訓練江蘇人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種充電電池放電時的電極反應為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發生的反應是（ ）
A.H2O的還原
B.NiO（OH）的還原
C.H2的氧化
D.Ni（OH）2的氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據圖回答下列問題：
（1）該溫度時氨水的電離平衡常數K= ．
（2）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離 的c（OH﹣）大小順序為 ．
（3）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的有 ．
A.c（H+）c（OH﹣）
B.
C.
D.
（4）根據以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O兩種形式） ．
A.點b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
B.點 c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3H2O）+c（NH4+）
C.點 d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
D.滴定中可能有：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
（5）滴定過程中所用鹽酸的pH= ， d點之后若繼續加入鹽酸至圖象中的e點（此時不考慮NH4+水解的影響），則e點對應的橫坐標為 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知1mol單質碳完全燃燒放出熱量為Y kJ，則1molC與O2反應生成CO的熱量變化為
A．放出Y kJ B．放出(5X-5Y) kJ
C．放出(10X-Y) kJ D．吸收(10X-Y) kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發生的化學反應為：COCL2（g） 
CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關說法正確的是（ ）
A.在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平轉化率
B.當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉化率
C.單位時間內生成CO和CL2的物質的量比為1：1時，反應達到平衡狀態
D.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中 Cl- 、Br- 、I - 三者物質的量之比為1∶2∶3，通入一定量的氯氣，當反應后，該比值為3∶2∶1，則反應的氯氣和原溶液中I-的物質的量之比為
A.3∶2B.2∶3C.1∶2D.1∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知乙烯能發生以下轉化：
（1）乙烯的電子式為____________________；
（2）寫出B中官能團的名稱：____________；D中官能團的名稱：____________。
（3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：
①___________________________；反應類型_____________；
②___________________________；反應類型_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應在生產生活中有著重要的應用．請按要求寫出相應的方程式．
（1）將含SO2的廢氣通入含Fe2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO24﹣ ， 其總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ． 上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，寫出第二步反應的離子方程式： ．
（2）pH=3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液．若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率降低且有氣泡產生，用化學方程式表示其原因： ．
（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑．氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下： 
①寫出氯化鈉電解槽內發生反應的離子方程式： ．
②寫出ClO2發生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數目： ．
③ClO2能將電鍍廢水中的CN﹣離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl﹣ ． 寫出該反應的離子方程式 ．
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