沈陽理工大學(xué)在廢舊電池回收處理現(xiàn)狀研究報告中報道了一種濕法處理方法，以下是對廢舊電池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵和鋁箔等)進行資源回收所設(shè)計的實驗流程
已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③金屬離子在該實驗流程下完全沉淀的pH：
| 離子 | Al3＋ | Fe3＋ | Ni2＋ |
| pH | 5.2 | 4.1 | 9.7 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
從下列實驗事實中得到的結(jié)論，正確的是
| | 實驗事實 | 結(jié)論 |
| A | 將純銅片和另一種金屬M用導(dǎo)線連接，同時插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡冒出 | 金屬活動性：M > Cu |
| B | 將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紅色褪去 | SO2有漂白性 |
| C | CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁 | 酸性：苯酚 < 碳酸 |
| D | Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 | Cl2是電解質(zhì) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2
8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③Cr2O72－+ H2O
2CrO42－ + 2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有_________（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是_________________________________。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、_______、干燥。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。
| 物質(zhì) | 溶解度/(g/100g水) | ||
| 0°C | 40°C | 80°C | |
| KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
| NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
| Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報告中，SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學(xué)分別采用了以下測定方法。
I．氧化還原法：甲同學(xué)擬采用下圖所示的裝置進行實驗：
（1）該實驗需要80mL5×10-4mol／L的碘溶液，甲同學(xué)應(yīng)稱量I2 g（精確到0.001），選擇_______mL的容量瓶進行配制。該實驗所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為 （用化學(xué)方程式表示），該實驗原理是利用了SO2的 性。
（2）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及實驗過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因 .
Ⅱ．重量法：乙同學(xué)擬用右圖
所示簡易裝置進行實驗。實驗操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規(guī)格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收（SO2+H2O2＝H2SO4）。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0.182mg。
（3）取樣處空氣中SO2含量為 mg/L（精確到0.001）。
（4）已知，常溫下BaSO3的KSP為5.48×10-7飽和亞硫酸溶液中c（SO2-3）=6．3×10-8mol/L。有同學(xué)認(rèn)為以上實驗不必用H2O2吸收SO2，直接用0．1mol／L BaCl2溶液來吸收SO2即可產(chǎn)生沉淀，請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行 .
III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO2濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO2含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強度來準(zhǔn)確測量SO2濃度的。該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
（5）請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
（1）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。
①甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；
②證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應(yīng)的實驗方法是（只注明試劑、現(xiàn)象） ；
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）有一瓶長期放置的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究。
試管、膠頭滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、1mol·L-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水。
【提出假設(shè)】假設(shè)一：該漂白粉未變質(zhì)，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假設(shè)二：該漂白粉全部變質(zhì)，含 ；
假設(shè)三：該漂白粉部分變質(zhì)，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 。
【進行實驗】在答題卡上完成下表（不必檢驗Ca2+、Cl-）：
| 實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 | |
| ① | 用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管 | 若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)一成立； |
| ② | | |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
（16分）汽車安全氣囊是汽車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。
取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成淡黃色化合物丙和另一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。
請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為 ，丙的電子式為 。
（2）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。
A． KCl B． KNO3 C． Na2S D． CuO
（5）某同學(xué)提出，丙在空氣中也可能轉(zhuǎn)化為另一種鹽。將丙在空氣中放置一段時間后，為探究其轉(zhuǎn)化產(chǎn)物的成分，他提出如下方案：
A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物充分加熱，得b克固體
D．取a克混合物與足量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。
其中方案C首先得到老師肯定，據(jù)該方案實驗后，若b與a滿足 關(guān)系，則證明固體是兩種鹽的混合物。你認(rèn)為，除方案C外，合理的方案還有 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量
（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是 ；
（2）試驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是 ；尾氣的主要成分是 ；
（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序為 （填字母）
a．關(guān)閉漏斗開關(guān) b．熄滅酒精1 c．熄滅酒精燈2
（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；
①設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)） ；
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
電石的主要成分為CaC2，易與水反應(yīng)生成C2H2，故C2H2俗稱電石氣。某同學(xué)設(shè)計如下方案測定電石中CaC2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。
實驗原理：CaC2 +2H2O==Ca(OH)2+C2H2 ↑
通過測定生成的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況），可確定樣品中CaC2的含量。
實驗步驟：
①稱取樣品1.2g；
②把1.2g樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置，如圖所示；
③向樣品中滴入水，至不再產(chǎn)生氣泡，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在360mL處恰與水槽內(nèi)液面相平；
④作為反應(yīng)器的燒瓶中有24mL液體。
請回答下列問題：
（1）上述實驗所用的玻璃儀器有導(dǎo)管、水槽、 、 、 。
（2）若實驗前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒備用，則應(yīng)選用 mL的量筒。
（3）生成氣體體積是 mL，為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性，讀取量筒刻度時應(yīng)注意的問題是 。
（4）若將C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫紅色會變淺，反應(yīng)的化學(xué)方程式為□KMnO4+□C2H2＋□H2SO4——□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2＋□ 。若該實驗生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol·L-1的KMnO4溶液 mL。
（5）通過以上數(shù)據(jù)計算，可得樣品中CaC2的純度為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用下圖所示裝置(必要時可加熱試管),不能完成的實驗是( )
| A．試管中盛酚酞溶液,驗證氨氣的水溶液呈堿性 |
| B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液,探究SO2的還原性 |
| C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液,驗證CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物 |
| D．試管中盛淀粉KI溶液,驗證氯氣的氧化性 |
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