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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂= P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的

H，其中正確的是( )

A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1	B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol^-1
C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol^-1	D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1

試題分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物原有化學(xué)鍵的斷裂和生成物新化學(xué)鍵生成的過程，依據(jù)鍵能的數(shù)值可以估算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和= (6a+5d－4c－12b) kJ·mol^-1，故A項(xiàng)正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：P₄(g)+6Cl₂(g)＝4PCl₃(g) △H＝a kJ?mol^—1、P₄(g)+10Cl₂(g)＝4PCl₅(g) △H＝b kJ?mol^—1
P₄具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl₅中P－Cl鍵的鍵能為c kJ?mol^—1，PCl₃中P－Cl鍵的鍵能為1．2c kJ?mol^—1。下列敘述正確的是

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl₂(g)+ PCl₃(g)＝4PCl₅(s)的反應(yīng)熱△H

C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a+5．6c)/4 kJ?mol^—1

D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b+12c)/8 kJ?mol^—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉础?br />（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。
已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol
E（H－H）＝436 kJ/mol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol
則E（H－Cl）＝                                       ；
（2）已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH＝－25kJ/mol
3 Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH＝－47kJ/mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH＝＋19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：                           ；
最近，又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油。
①電池的正極反應(yīng)式為                                               ____  ；
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O^2-離子的移動(dòng)方向是向       極移動(dòng)（填正或負(fù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)△H＝―24．8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)△H＝―47．2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)△H＝+640．5kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000 kJ·m^-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂。CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
（1）已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁＝—393.5 kJ·mol^-1  ①
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂＝—483.6 kJ·mol^-1  ②
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₃＝＋131.3 kJ·mol^-1  ③
則反應(yīng)CO(g)+H₂(g) +O₂(g)= H₂O(g)+CO₂(g)，ΔH=     kJ·mol^-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H₂）33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO₂和H₂O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移   mol e^-。
（2）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為V_AL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                  ；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)_總：n(B)_總=     。
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A     t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是       。
A.降溫     B.加壓     C.使用催化劑    D.將甲醇從混合體系中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知(1)H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(g)； DH₁＝akJ·mol^-1
(2)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ； DH₂＝b kJ·mol^-1
(3)H₂(g)＋

O₂(g)＝H₂O(l) ； DH₃＝c kJ·mol^-1
(4)2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ； DH₄＝d kJ·mol^-1
下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用“＞”、“＜”或“＝”填空：
（1）同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)，光照和點(diǎn)燃條件的ΔH（化學(xué)計(jì)量數(shù)相同）分別為ΔH₁、ΔH₂，ΔH₁______ΔH₂；
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量    1mol氫分子所具有的能量；
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大小：ΔH₁_____ΔH₂。
①4P(白磷，s) +5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ΔH₁，②4P(紅磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ΔH₂；
（4）已知：101 kPa時(shí)，2C(s) +O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol^－1，則碳的燃燒熱數(shù)值    110.5 kJ·mol^－1；
（5）已知：稀溶液中，H^＋(aq)+OH^－ (aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量        57.3 kJ；
（6）可逆反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣)

cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據(jù)圖回答：

P₁ ______ P₂；②（a+b）______（c+d）；③t₁℃______ t₂℃。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．將由Na^＋、Ba²^＋、Cu²^＋、SO₄²^－、Cl^－組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨電極。
接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據(jù)此回答下列問題：

（1）在甲中燒杯中滴加酚酞，   極（填a或b）附近溶液會(huì)變紅。
（2）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
（3）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)式為           。
（4）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)進(jìn)行的操作是           。
Ⅱ．工業(yè)上利用BaSO₄制備BaCl₂的工藝流程如下：

某活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以重晶石（主要成分BaSO₄）為原料，對上述工藝流程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。
（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na₂S。Na₂S水溶液顯堿性的原因是。（用離子方程式表示）
（2）已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
BaSO₄(s) +4C(s)

4CO(g)+BaS(s) △H₁= +571.2kJ/mol ①
C(s) +CO₂(g)

2CO(g) △H₂= +172.5kJ/mol ②
則反應(yīng)BaSO₄(s) +2C(s)

2CO₂(g) + BaS(s) △H₃=
（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下圖可以寫出熱化學(xué)方程式As₂O₅（s） = As₂O₃（ s） +O₂（ g） △H =" a" kJ/mol。則a為

A．+1533．8

B．— 1533．8

C．+295．4

D．—295．4

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