【題目】某化學興趣小組設計的制取溴苯的實驗裝置如下圖所示：
裝置A是酸式滴定管，分液漏斗中是苯和液溴的混合物，打開分液漏斗的活塞，使混合物滴在鐵絲上(酸式滴定管活塞關閉)。請回答下列問題：
(1)A選用酸式滴定管而不用堿式滴定管的原因是___________________。
(2)A中反應的化學方程式是________________。
(3)垂直于A的導氣管要做得長一些，是為了_________________。
(4)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是______________，反應的化學方程式是___________________。
(5)C中盛放四氯化碳的作用是_______________。
(6)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入硝酸銀溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_____________，現(xiàn)象是________________。
【答案】堿式滴定管的橡皮管，容易被苯和液溴腐蝕 
+Br2
+HBr 使揮發(fā)逸出的苯和溴蒸氣冷凝回流到A中 除去溴苯中溶解的溴 Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O 除去溴化氫氣體中的溴蒸氣 石蕊溶液 溶液變紅色
【解析】
(1)堿式滴定管在結構中有橡膠管能被溴腐蝕；
(2)苯可以和溴發(fā)生取代反應；
(3)長導管除了導氣，還起冷凝回流的作用；
(4)溴能與氫氧化鈉反應而溴苯不能；
(5)CCl4 能溶解溴，不能溶解溴化氫；
(6)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應，則無HBr生成，因此要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，只需檢驗有無HBr生成，可以通過檢驗Br-或H+的方法驗證。
(1)橡皮管屬有機物且含碳碳雙鍵，苯和液溴都會腐蝕橡皮管，而酸式滴定管是玻璃結構，不會受到腐蝕，故選用酸式滴定管，故答案為：堿式滴定管的橡皮管，容易被苯和液溴腐蝕；
(2)苯和液溴在鐵作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，反應方程式為
+Br2
+HBr，故答案為：+Br2+HBr；
(3)由于該反應放熱，且苯和溴兩種反應物的沸點都較低，導氣管做得長一些利于散熱，起冷凝的作用，使揮發(fā)逸出的苯和溴蒸氣冷凝回流到A中，故答案為：使揮發(fā)逸出的苯和溴蒸氣冷凝回流到A中；
(4)氯氣與NaOH溶液的反應為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，因此Br2與NaOH溶液反應的化學方程式為Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O，由此可知實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，可以除去溶于溴苯中的溴，故答案為：除去溴苯中溶解的溴，Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
(5)C中盛放四氯化碳能溶解溴，不能溶解溴化氫，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；
(6)如果苯和液溴發(fā)生的是取代反應，則有HBr生成，如果發(fā)生的是加成反應，則無HBr生成，因此要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，只需檢驗有無HBr生成，可以通過檢驗Br-或H+的方法驗證，可以向試管D中加入硝酸銀溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明；另一種驗證的方法是向試管D中加入石蕊試液，若溶液變紅色，則能證明，故答案為：石蕊試液；溶液變紅色。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫室效應是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列問題:
(1)利用CO2可以制取甲醇,有關化學反應如下:
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol-1
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學鍵 | C—C | C—H | H—H | C—O | H—O |
鍵能/kJ·mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 463 |
由此計算斷開1 mol C
O需要吸收____________kJ的能量。
(2)甲烷燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示:通入a氣體的電極是原電池的______極(填“正”或“負”),其電極反應式為______。
(3)如圖是用甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是____(填“CH4”或“O2”)，電解前，U形管的銅電極、鐵電極的質量相等,電解2min后，取出銅電極、鐵電極，洗凈、烘干、稱量,質量差為12.8g,在通電過程中,電路中通過的電子為_____mol，消耗標準狀況下CH4______mL.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中應用十分廣泛。回答下列問題：
（1）鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________。
（2）酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為_______(用相應的元素符號表示)；氮原子的雜化軌道類型為________。
（3）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=________。
（4）NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。
（5）NiAs的晶胞結構如圖所示：①鎳離子的配位數(shù)為_________。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計算表達式)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤氣中主要的含硫雜質有H2S以及CS2、COS等有機硫，煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個重要指標，脫除煤氣中H2S的方法有干法脫硫和濕法脫硫，其中濕法脫硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再進一步被空氣氧化成Na2S2O3。
請回答下列問題：
（1）①Na2S2O3的化學名稱為___________。
（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。
①COS的分子結構與CO2相似，COS的電子式為_____________。
②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為___________________；增大壓強，COS的轉化率_____________（填“提高”、“不變”或“降低”）。
③已知斷裂1mol化學鍵所需的能量如下：
化學鍵 | H—H | C═O | C═S | H—S |
|
E/kJmol-1 | 436 | 745 | 577 | 339 | 1072 |
H2還原COS發(fā)生的反應為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，該反應的ΔH=________kJ·mol-1。
④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應為COS(g)+ H2 O(g) 
CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，在相同的時間內測得不同溫度下COS的轉化率（未達平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉化率與
的關系如圖2所示。
由圖1可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為_______；由圖2可知，P點時平衡常數(shù)K=____________（保留2位有效數(shù)字）。
（3）回收處理燃煤煙氣中SO2的方法之一是用氨水先將SO2轉化為NH4HSO3，再通入空氣將其氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有__________（填字母）。
a．增大氨水濃度 b．增大燃煤煙氣的流速 c．升高溫度 d．增大壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列說法不正確的是
A. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率增大
B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的質量不再發(fā)生變化
C. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達akJ
D. X和Y充分反應生成Z的物質的量不可能達到3 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑，在亞硝基法生嚴流酸甲可用作催化劑，但直接將二氧化氮排放會造成環(huán)境污染。已知反應CH4(g) +2NO2(g)
N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，起始時向體積為V的恒容密閉容器中通人2mol CH4和3mol NO2，測得CH4.、N2、H2O的物質的量濃度與時間的關系如圖所示。
(1)容器體積V=_______L。
(2)圖中表示H2O的物質的量濃度與時間關系的是曲線___________. (填“甲”“乙"或"丙")。
(3)0 ~5min內，用N2表示的化學反應速率為____________________mol·L-1·min-1。
(4)a、b、c三點中達到平衡的點是______。 達到平衡時， NO2的轉化率是___________ (物質平衡轉化=轉化的物質的量/起始的物質的量×100%)。
(5)a點時，c(CO2) =__________mol·L-1(保留兩位小數(shù)) ，n( CH4):n(NO2) =_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關于常溫下pH=2的H2C2O4溶液，下列說法正確的是（ ）
A. 1L溶液中的H+數(shù)目為0.02NA
B. 加入NaHC2O4固體，溶液酸性增強
C. c（H+）-c（OH-）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D. 加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中的還原劑是____，每生成l mol Na2FeO4轉移__mol電子。
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：________。
②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為______mol。
（3）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，并有6.02×1023個電子轉移，則該反應的化學方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)有①
、
、
；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④
、
、
；四組微粒或物質。互為同位素的是________(填編號，下同)，互為同素異形體的是_________。
(2)已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N≡N、1 mol N—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J。則由氫氣和氮氣反應生成1 mol NH3需要__________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。
(3)控制和治理SO2是減少酸雨的有效途徑，有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將他們轉化為重要化工原料。若A為SO2，B為O2，C為H2SO4。則負極是 ______ (填“A”或“B”)，負極反應式為 ______________ 。
(4)已知由甲烷CH4和氧氣構成的燃料電池，電解質溶液為KOH溶液時，負極通入的氣體為_______，(填化學式)，負極反應式為______________
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