Question

在400mL0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液中加入Fe粉至過量．
（1）寫出反應的離子方程式______．
（2）恰好完全反應時，參加反應的Fe粉的質量為______g，此時溶液中Fe²⁺濃度為______mol?L^-1（設溶液體積不變）．

Answer 1

（1）鐵離子能夠與鐵粉反應生成亞鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）400mL 0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有鐵離子的物質的量為：0.5mol?L^-1×0.4L=0.2mol，根據反應2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，消耗鐵粉的物質的量為：n（Fe）=

1

2

n（Fe³⁺）=0.2mol×

1

2

=0.1mol，所以恰好完全反應時，參加反應的Fe粉的質量為：56g/mol×0.1mol=5.6g，
反應后的溶液中含有亞鐵離子物質的量為：n（Fe²⁺）=

3

2

n（Fe³⁺）=0.2mol×

3

2

=0.3mol，溶液中Fe²⁺濃度為：c（Fe²⁺）=

0.3mol

0.4L

=0.75mol/L，
故答案為：5.6；0.75．