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【題目】下列有關(guān)敘述中，正確的是

A. 一定溫度下，向0.1mol/L的氨水中滴加相同濃度的醋酸，c(NH4+)/c(NH3·H2O) 減小

B. 已知Ksp(BaSO4) = 1.1×10—10， Ksp(BaCO3) = 2.58×10—9，所以不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3

C. 用弱酸溶液滴定強堿溶液時可用甲基橙作指示劑

D. 配制FeCl3溶液時，為了抑制水解，可加入少量鹽酸

【答案】D

【解析】

A．氨水的電離常數(shù)為K=，溫度不變則平衡常數(shù)不變，向0.1mol/L的氨水中滴加相同濃度的醋酸，溶液堿性逐漸減小，c(OH-)逐漸減小，則逐漸增大，故A錯誤；B．在硫酸鋇的濁液中加入碳酸鈉溶液，如c(Ba2+)c(CO32-)＞Ksp(BaCO3)，則可生成碳酸鋇沉淀，故B錯誤；C．用弱酸溶液滴定強堿溶液，滴定終點溶液呈堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故C錯誤；D．配制氯化鐵溶液時，為抑制水解，應(yīng)該加少量鹽酸，故D正確；故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。

（1）25 ℃，1.00 g N2H4 (l)與足量N2O4 (l)完全反應(yīng)生成N2 (g)和H2O (l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)的△H= __________ kJ/mol。

（2）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=－57.20 kJ/mol。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。

①其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 ________。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．擴大容器體積

②平衡時，c（NO2）=0.0300 mol/L、c（N2O4）=0.0120 mol/L。若升高溫度，則平衡常數(shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；若起始NO2和N2O4的濃度均為0.0100 mol/L，則v(正)______v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在大熊貓和大腸桿菌體內(nèi)，最基本的化學元素和含量最多的化合物分別是（）

A. 碳和氧 B. 碳和蛋白質(zhì) C. 氧和水 D. 碳和水

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【題目】根據(jù)要求填空:

（1）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料。已知25℃,101kPa時:4Fe(s)+3O2(g)

=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol，2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學方程式為_______。