【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.2HClO=2HCl+O2↑
B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
C.AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
D.H2+F2=2HF
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 甲酸溶液導電性比乙酸溶液導電性強，說明乙酸是弱酸
B. 硫酸鉀溶于水能導電，所以硫酸鉀是電解質
C. 強電解質一定是含有離子鍵，弱電解質中一定含弱極性共價鍵
D. 固態(tài)磷酸是電解質，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導電
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列圖像的敘述，正確的是
A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH 的變化
B. 圖乙表示向醋酸溶液中加水時其導電性變化，則CH3COOH溶液的pH: a>b
C. 圖丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B 飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃ 時，溶質的質量分數(shù)A=B
D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
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【題目】硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬。
(1)SO2和O2反應制取SO3的反應原理為2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，在一密閉容器中一定時間內達到平衡。
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________。
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________。
A．v(SO2)＝v(SO3)
B．混合物的平均相對分子質量不變
C．混合氣體質量不變
D．各組分的體積分數(shù)不變
(2)某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。
① B電極的電極反應式_______________________________________。
②溶液中H＋的移動方向由________極到________極(用A、B表示)；
(3)測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式)。
________Fe2＋＋________MnO
＋________===________Fe3＋＋________Mn2＋＋________
② 用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是
___________________________________
___________________________________。
③計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為________。
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【題目】在溴水里加適量四氯化碳，振蕩靜置后，可觀察到的現(xiàn)象是（ ）
A.無明顯現(xiàn)象
B.分層，上層液體呈橙紅色
C.分層，下層液體呈橙紅色
D.分層，下層是呈紫紅色固體
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