Question

【題目】現有下列狀態的物質: ①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖。其中屬于電解質的是____________________，屬于非電解質的是___________________.

（l）寫出FeCl3的電離方程式：________________________________________________。

（2）寫出NaHCO3溶液與稀鹽酸反應的離子方程式：_______________________________。

（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題：

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為________________________．

②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________________．

③區分膠體和溶液常用的方法叫做_______________________．

Answer 1

【答案】 ②④⑦ ①⑧ FeCl3═Fe3++3Cl﹣ HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑ 飽和FeCl3溶液 溶液呈紅褐色 FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl SO42﹣ 膠體的聚沉 丁達爾效應

【解析】試題分析：水溶液或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，不導電的是非電解質，(l)強電解質完全電離；（2）用實際參加反應的離子符號表示反應的式子是離子方程式，其中易溶易電離的物質寫成離子形式，難溶難電離的物質寫化學式的形式；（3）氫氧化鐵膠體的制備，應在沸水中滴加飽和三氯化鐵溶液加熱至呈紅褐色即得氫氧化鐵膠體，膠體有丁達爾效應，可區分膠體與溶液，膠體在電解質、加熱、帶相反電荷的膠體的作用下會發生聚沉。