【題目】已知氫化鉀（KH）屬于離子化合物，KH跟水反應可以放出氫氣．下列說法中正確的是（ ）
A.KH的水溶液呈堿性
B.KH中氫離子可以被還原為氫氣
C.KH是一種強氧化劑
D.KH中的氫離子是裸露的質子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的． 已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2還原性：S2O32﹣＞I﹣
反應式：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3﹣+3H2O，KI+I2KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化，將所得溶液分3份：第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色． ①該紅色物質是（用化學式表示）；CCl4中顯示紫紅色的物質是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為；
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環境中KI與氧氣反應的化學方程式： ． 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？
（填“是”或“否”），并說明理由： ．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩定劑的是 ．
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
（4）對含Fe2+較多的食鹽（假設不含Fe3+），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 | Ka=3.0×10﹣8 |
（1）物質的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液： a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是（填字母）．
A.c（H+）
B.
C.c（H+）c（OH﹣）
D.
E.
（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式： ．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=（填準確數值）．
（5）25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為 ．
（6）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數． 
（7）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： ①c（OH﹣）=2c（H2CO3）+ ．
②c（H+）+c（Na+）= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2000年一家制藥公司首次在網站上懸賞下列化合物的合成路線，懸賞金額為$100000．該化合物的結構如圖1：試回答下列問題： 
（1）上述結構式中Et表示乙基，該分子的化學式為 ． 有機物歸類時，母體優先順序為酯＞酸＞醛（或酮）＞醇等，則該分子所屬類別是 ．
（2）解決有機分子結構問題的手段之一是核磁共振．圖2是計算機軟件模擬出的該分子氫原子的核磁共振波譜圖．氫原子在分子中的化學環境（原子之間相互作用）不同，其峰線在核磁共振譜圖中就處于不同的位置；化學環境相同的氫原子越多，峰線的強度（高度）越大． 試參考該分子的結構簡式分析譜圖：該分子中共有種化學環境不同的氫原子；譜線最高者表示有個化學環境相同的氫原子；譜線最低者表示有個化學環境相同的氫原子．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表是周期表中的一部分，根據A﹣I的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | F | G | I | |||
3 | B | C | H |
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是 ．
（2）A﹣I元素中，非金屬性最強的元素與金屬性最強的元素形成的物質是 ， 該物質的熔點比干冰的熔點（填“低”或“高”）．
（3）比較D，E最高價氧化物的水化物酸性強弱 ．
（4）G，H的氫化物沸點較高的是 ， 理由是 ．
（5）A，E，H組成的常見物質的電子式為 ．
（6）用電子式表示E的氫化物的形成過程 ．
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