【題目】硅是最理想的太陽能電池材料，高性能晶硅電池是建立在高質量晶硅材料基礎上的。工業上可以用如圖所示的流程制取高純硅。
（1）硅在周期表中的位置是_______________，反應1中氧化劑與還原劑的物質的量之比為：__________________
（2）粗硅與HCl反應完全后,經冷凝得到的SiHCl3 (沸點31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸點57.6℃)和SiH2Cl2 (沸點8.2℃)、SiH3Cl(沸點-30.4℃)提純SiHCl3采用的方法為__________，整個過程中可以循環利用的物質X是：_____________（填化學式）
（3）提純粗硅的過程中必須嚴格控制無水無氧，原因之一是硅的鹵化物極易水解，寫出SiCl4遇水劇烈反應的化學方程式___________________________________
（4）硅在有HNO3存在的條件下，可以與HF生成H2SiF6，同時有不溶于水的氣體生成，該氣體遇空氣變為紅棕色，硅單質發生的化學方程式為_____________________________________________________
（5）某工廠用100噸純度為75%的石英砂為原料經第一步反應制得的粗硅中含硅28噸，則該過程中硅的產率是：__________（精確到小數點后兩位）
【答案】 第三周期第IVA族 1:2 蒸餾或分餾 HCl SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或3SiCl4+4H2O=H3SiO4↓+4HCl 3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO↑+8H2O 0.80或80.00%
【解析】(1)硅是14號元素，在周期表中位于第三周期第IVA族，反應1為二氧化硅和碳的反應：SiO2+3C
SiC+2CO，反應中氧化劑是二氧化硅和C，還原劑是C，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2，故答案為：第三周期第IVA族；1:2；
(2)SiHCl3(沸點31.8℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和SiH2Cl2 (沸點8.2℃)、SiH3Cl(沸點-30.4℃)，由于沸點差別較大，可以通過分餾除去雜質；氯化氫與粗硅反應生成SiHCl3，SiHCl3與氫氣又反應生成硅和氯化氫，氯化氫可以循環利用，故答案為：分餾；HCl；
(3)提純粗硅的過程中必須嚴格控制無水無氧，原因之一是硅的鹵化物極易水解，SiCl4遇水劇烈反應的化學方程式為SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
(4)硅在有HNO3存在的條件下，可以與HF生成H2SiF6，同時有不溶于水的氣體生成，該氣體遇空氣變為紅棕色，說明生成了一氧化氮，反應的化學方程式為3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO↑+8H2O，故答案為：3Si+4HNO3+18HF =3H2SiF6+4NO↑+8H2O；
(5)100噸純度為75%的石英砂中含有二氧化硅的質量為75t，其中含有硅元素75t×
=35t，經第一步反應制得的粗硅中含硅28噸，該過程中硅的產率=
×100%=80.00%，故答案為：80.00%。
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業上可通過以下反應制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都為負二價)2KClO3+Na2SO3+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，則下列說法中正確的是
A. KClO3在反應中是還原劑
B. 制得1mol的ClO2反應中需轉移2mol電子
C. Na2SO3的還原性小于ClO2的還原性
D. 反應中被氧化的元素是S
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2，反應的離子方程式為________________________。
（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現象分別為：
B：_______________________，D：_________________________。
（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現象為_____________________。
（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)_________________________。
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【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是（ ）
A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四種離子
B. 氣體A的化學式是CO2，其電子式為O::C::O
C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++ 3OH- = Al(OH)3 ↓
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【題目】在水玻璃中通入少量的CO2氣體,充分反應后加熱蒸干,再高溫充分灼燒,冷卻后所得的固體物質為()
A. Na2SiO3 B. Na2SiO3與Na2CO3
C. SiO2與Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
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【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。
根據上述實驗，以下推測不正確的是
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－
B. 不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－
C. 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1
D. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2
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【題目】由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是
A. 石墨I極為正極，石墨II極為負極
B. Y的化學式可能為NO
C. 石墨I極的電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5
D. 石墨II極上發生氧化反應
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【題目】（1）配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______（填“促進”或“抑制”）其水解．
（2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）：____________________
（3）泡沫滅火器滅火原理（用離子方程式表示）_____________________
（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）______________
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【題目】冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法(CO或H2)；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優缺點，它們在工業上均有應用。古代有：a.火燒孔雀石煉銅；b.濕法煉銅；現代有：c.鋁熱法煉鐵；d.光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是
A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤
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