【題目】下列關于硅的說法不正確的是（ ）
A.硅在地殼中的含量僅次于氧
B.硅在自然界中既有化合態，又有游離態
C.硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料
D.硅單質的導電能力介于導體和絕緣體之間
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【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法正確的是
A. 圖中a點對應的體系中將有AgBr沉淀生成
B. 加入NaBr固體，AgBr的溶解度減小，AgBr的Ksp也減小
C. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr，可使溶液中c點變到b點
D. 在t℃時，AgCl(s)+Br－(aq) 
AgBr(s)+Cl－(aq)的平衡常數K≈816
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【題目】下列有關說法不正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋
C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數電子在原子核附近運動
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為12
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【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；
②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時發生反應的離子方程式為: __________。
(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產品質量需對晶體洗滌。
①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產品13.98g，BaTiO3的產率為:________。
(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
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【題目】羥氡(NH2OH)為一元弱堿(25℃時，電離常數Kb=9.0×l0-9)，其電離方程式為：NH2OH+H2O
NH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃時，滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負對數與鹽酸體積的關系如圖所示(己知：lg3=0.5)。下列說法不正確的是( )
A. A、B、C、D四點對應的溶液中NH2OH電離常數相等
B. A點對應溶液的pH=9.5
C. D點對應溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D. C點時，溶液呈酸性
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【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A. 不粘鍋表面涂有的聚四氟乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 工業酒精因含有甲醇，飲后可能會造成人的雙目失明甚至死亡
C. 化合物
屬于烴的衍生物，能發生加聚反應
D. 苯酚有殺菌和止痛作用，可以直接涂抹到皮膚上消毒
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【題目】下列反應方程式正確的是（ ）
A. 苯酚與純堿溶液混合反應的離子方程式：2C6H5OH + CO32－→CO2↑+ H2O + 2C6H5O－
B. 溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應：
C. 醋酸除水垢的離子方程式：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+H2O
D. 苯甲醇與氧氣發生催化氧化：2C6H5CH2OH + O2
2C6H5CHO + 2H2O
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【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。
資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑。
回答下列問題：
（1）水合肼的制備：有關反應原理為：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。
①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
②裝置A的作用是_______。
③開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快的理由___________。
（2）碘化鈉的制備
ⅰ.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質，開動磁力攪拌器，保持60~70℃至反應充分；
ⅱ．繼續加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；
ⅲ．向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；
ⅳ．將步驟ⅲ分離出的溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.0g。
④步驟ⅰ適宜采用的加熱方法是水浴加熱， 該步驟反應完全的現象是_________。步驟ⅱ中IO3－參與反應的離子方程式為________________________________。
⑤步驟ⅲ “將溶液與活性炭分離”的方法是趁熱過濾。
⑥本次實驗產率為__________。實驗發現，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是___________。
⑦某同學檢驗產品NaI中是否混有NaIO3雜質。取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍。得出NaI中含有NaIO3雜質。請評價該實驗結論的合理性____________。（若認為合理寫出離子方程式，若認為不合理說明理由）
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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，其單質及化合物在航天、軍事、航海、醫疔等領域都有著重要的應用。請回答下列問題：
(1)基態Ti原子的價電子軌道表示式為___________。
(2)化學式為[Ti(H2O)6]Cl3的綠色晶體是TiCl3的六水合物的一種晶型，該晶體中，與Ti3+形成配位鍵的原子是___________ (填元素符號)，該原子的雜化類型為___________雜化，該晶體所含元素中，電負性最大的元素是___________ (填元素符號)。
(3)化學式為[Ti(H2O)5 Cl]Cl2·H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合物的另一種晶型，取1mol該晶體溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO3溶液使Cl-完全沉淀，消耗AgNO3的物質的量為___________mol。
(4)鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點如下表所示，
TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現一定變化規律的原因是______________________。
(5)TiO2能溶濃硫酸并析出一種離子晶體，已知其中陽離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽離子，其結構如下圖所示，陽離子化學式為___________，寫出一種與SO42－互為等電子體的分子___________。
(6)下圖是鈦晶體在空間的一種堆積方式，此堆積方式名稱為___________，鈦原子的配位數為__________。已知：a=0.295nm，c=0.469nm，則該鈦晶體的密度為___________g·cm－3(NA表示阿伏加德羅常數的值，列出計算式即可)。
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