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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知高分子化合物I是輕工業生產的重要原料,其中一種生產合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

1A為芳香烴,A的化學名稱是______

2G→HH→I的反應類型分別是____________

3)若G結構為

①請寫出D的結構簡式______

2B生成C的化學方程式為__

4C有多種同分異構體,其中屬于酚類的同分異構體有_____種,寫出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結構簡式_____

5)參考上述合成路線信息,寫出以CH3CH=CH2CH3MgBr為原料(其它無機物任選)合成的合成路線圖。_____

【答案】苯乙烯 消去反應 加聚反應 9

【解析】

A為芳香烴,能與HBr發生加成反應,所以A為,HBr加成能生成兩種產物,C生成D是醇的催化氧化,所以B生成C是氯代烴的水解;若G結構為 ,根據題目信息,可反推DCBFEG)在濃硫酸、加熱的條件下發生消去反應,H發生加聚反應生成高分子化合物I

1)A為,化學名稱為苯乙烯;答案:苯乙烯;

2DF反應反應再水解得到的產物含有醇羥基,在濃硫酸、加熱的條件下發生的是消去反應,生成H含有碳碳雙鍵,所以H反應生成高分子化合物I發生的是加聚反應;答案:消去反應;加聚反應;

3)①若G結構為 ,根據題目已知信息可逆推出D;答案:

BC,由B生成C的化學方程式為:span>;答案:

4C,若苯酚的苯環上連接一個乙基,則有鄰、間、對3種同分異構體,若苯酚的苯環上連接兩個甲基就有6種,總共9種;具有四組核磁共振氫譜峰的一種結構,也就是有4種氫原子,則符合要求的同分異構體有:;答案:9;

5)結合題目已知信息,以CH3CH=CH2CH3MgBr為原料合成的合成路線圖為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某硫原子的質量是a g12C原子的質量是b g,若NA表示阿伏加德羅常數,則下列說法中正確的是

①該硫原子的相對原子質量為12a/b m g該硫原子的物質的量為m/aNA mol

12C原子的摩爾質量是12gbNA g a g該硫原子所含的電子數為16

A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物X的結構簡式如圖,下列說法不正確的是

A. X分子式為C10H20O,它是環己醇的同系物

B. X的一氯取代物有6

C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 在一定條件下,X能發生消去反應生成2種烯烴(不考慮立體異構)

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【題目】AB均為鉀鹽的水溶液,A呈中性,B有氧化性,E的溶質中有一種含+5價元素的含氧酸鹽M。現有下圖所示轉化:

請回答:

1C的化學式為_________,檢驗氣體F常用的試紙是______________

2)寫出物質M在生活中的常見用途______________

3)寫出F→H的化學方程式:______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AlClCrNi等及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

1)基態鉻原子的價電子排布式為______

2)與硅原子未成對電子數相同的第四周期元素共有______種;鈉與鋁處于同周期,鋁的熔沸點及硬度均比鈉大,其原因是______

3KAlO2在水溶液中實際上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配離子,中心原子的雜化類型是____。該K[Al(OH)4]物質中存在的化學鍵有配位健、_____(填字母代號)

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

4CN2稱為氰氣,其性質與鹵素單質相似。與氫氧化鈉溶液反應產物之一為NaCN,寫出兩種與CN互為等電子體的分子_____N元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由大到小的順序為______(填元素符號)

5)氯化銫熔點:645℃,沸點:1290℃;氯化鋁熔點:190℃,在180℃時開始升華,造成二者熔、沸點相差較大的原因是______;下圖為氯化銫晶胞,已知氯離子半徑為anm,銫離子半徑為bnm,則氯化銫晶體密度為_____g·cm3(ab和阿伏加德羅常數NA的代數式表式,列出算式即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是( )

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化硅晶體是立體的網狀結構。其晶體模型如下圖所示。請認真觀察該晶體模型后回答以下問題:

二氧化硅的晶胞結構

(1)二氧化硅晶體中最小環為________元環。

(2)每個硅原子為________個最小環共有。

(3)每個最小環平均擁有________個硅原子、________個氧原子。

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【題目】1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻.

(1)科學家通過X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似,其中三種晶體的晶格能數據如下表:

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是__

(2)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結構示意圖可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示.

①寫出基態Cu原子的核外電子排布式__;金屬銅采用下列__(填字母代號)堆積方式.

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)__

③水分子間存在氫鍵,請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響__

④SO42﹣的空間構型是________

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【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發生反應:2A(g)B(g)+C(s) ΔH>0,若0~15 s內c(A)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1,則下列說法正確的是(  )

A. 0~15 s內用C表示的平均反應速率為v(C)=0.001 mol·L-1·s-1

B. 0~15 s內v(B)=0.002 mol·L-1·s-1

C. 升高溫度正反應速率加快,逆反應速率減慢

D. 減小反應體系的體積,化學反應速率加快

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