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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(CH=CH-CHO),杏仁含苯甲醛(CHO)。下列說法錯誤的是

A. 肉桂醛,苯甲醛都能發生加成反應、取代反應和聚合反應

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團

C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內

【答案】C

【解析】

肉桂醛屬于芳香化合物,官能團為碳碳雙鍵和醛基,能表現烯烴和醛的性質,苯甲醛屬于芳香化合物,官能團為醛基,能表現醛的性質,兩者官能團不同,結構不相似。

A項、肉桂醛含碳碳雙鍵可發生加成、加聚反應,含醛基可發生加成反應,苯環上H可發生取代反應;苯甲醛含醛基可發生加成反應,苯環上H可發生取代反應,苯甲醛在放置過程中會發生聚合反應和氧化反應,故A正確;

B項、含-CHO的物質可與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀,則可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團,故B正確;

C項、肉桂醛含碳碳雙鍵,而苯甲醛不含,結構不相似,則不是同系物,故C錯誤;

D項、苯甲醛分子中含有苯環和醛基,無飽和碳原子,所有原子可能位于同一平面內,故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體,是錳行業研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下:

已知:①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如圖所示(25℃):

③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54;離子濃度≤10-5mol·L-1時,離子沉淀完全。

請回答:

(1)傳統工藝處理高硫錳礦時,不經“混合焙燒”,而是直接用H2SO4浸出,其缺點為___________

(2)“氧化”時,發生反應的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟,造成的后果是_________________________________

(3)“中和除雜”時,生成沉淀的主要成分為______________________(填化學式)。

(4)“氟化除雜”時,若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需維持c(F)不低于___________。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)

(5)“碳化結晶”時,發生反應的離子方程式為______________________

(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥

(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,電解過程中陽極的電極反應式為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫條件下,可逆反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態的標志的是(  )

單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態混合氣體的顏色不再改變的狀態混合氣體的密度不再改變的狀態混合氣體的壓強不再改變的狀態混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態.

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據裝置回答問題:

1)除去自來水中的Ca2+Mg2+ClSO42—等雜質,選擇裝置_____________(填代表裝置圖的字母)。

2CCl4萃取碘水中的I2有機層的顏色為___________________

3)裝置A的名稱是_____________,進水的方向是_____________。裝置B在分液時為使液體順利滴下,應進行的具體操作是_____________

4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗:

問題1:粗鹽中含Ca2+Mg2+Fe3+SO42-等雜質,需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;加入過量的BaCl2溶液;加入過量的NaOH溶液;調節溶液的pH等于7溶解;過濾;蒸發。

正確的操作順序是_____________(填寫字母)。

a⑤②③①⑥④⑦b⑤①②③⑥④⑦ c⑤③②①⑥④d⑤②①③④⑥⑦

問題2:由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是_____________(從給定的四種裝置中選擇,填字母)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫療方面應用廣泛。工業上用鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3,含FeOFe2O3SiO2)為原料制TiO2,再由TiO2制得金屬Ti

資料:TiO2+會發生水解

(1)步驟②、③、④中,均需用到的操作是_______(填操作名稱)

(2)檢驗濾液2中是否含Fe3+的方法是:_______

(3)步驟1FeTiO3溶于過量硫酸的化學方程式___________

(4)請結合化學用語解釋步驟④中加熱水的原因___________

(5)電解法獲得Ti是通過圖裝置,以熔融CaCl2做電解質

a為電源的_____(”)

②在制備鈦的過程中石墨電極附近的氣泡中除了O2COCO2外還可能有的氣體是______________,用化學用語解釋原因________________

(6)測定廢液中Fe2+濃度已確認鐵元素的回收率:取25.00ml廢液于錐形瓶中,用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積如圖所示:

(滴定時發生反應的離子方程式為:5Fe2+MnO4-8H+→5Fe3+Mn2+4H2O).廢液中c(Fe2+)=_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】質量之比為16:7:6的三種氣體SO2CONO,摩爾質量之比為__________,物質的量之比為________________,分子數之比為__________________,氧原子數之比為_____________,相同條件下的體積之比為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,氯氣的摩爾質量等于71 g

B. 1 mol H2SO4中含有2 mol氫元素

C. 某物質的摩爾質量就是該物質的相對分子質量或相對原子質量

D. 2 g氦氣所含的原子數目約為0.5×6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當下列哪些物理量不再發生變化時,表明反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態

①混合氣體的壓強  ②混合氣體的密度  B的物質的量濃度  混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量  v(C)v(D)的比值  ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積  C、D的分子數之比為11

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25℃時CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5.該溫度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化),下列有關敘述正確的是

A. a點溶液中c(H+)為4.0×10-5mol/L

B. c點溶液中的離子濃度大小順序為c(K+>cCH3COO-)>c(H+)=c(OH-

C. V=20

D. a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

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同步練習冊答案
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