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下列離子方程式書寫正確的是：

A．碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^－十4OH^一=Mg（OH）₂ ↓2H₂O+2CO₃^2—

B．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后顯酸性：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄²^－=BaSO₄↓+H₂O

C．少量C1₂通入水中：Cl₂+H₂O

2H⁺+C1O^－十C1^－

D．酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色：2MnO₄^－＋5C₂O₄²^－+16H⁺= 2Mn²⁺+ l0CO₂ ↑+8H₂O

試題分析：A、碳酸氫鎂完全電離產(chǎn)生Mg²⁺、2HCO₃^－，二者都可與NaOH反應(yīng)，所以離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^－十4OH^一=Mg（OH）₂ ↓2H₂O+2CO₃^2—，正確；B、Ba（OH）₂完全電離產(chǎn)生Ba²⁺、2OH^－，而所給方程式中只用掉1個(gè)OH^－，說明溶液中仍存在OH^－，則溶液顯堿性，與已知矛盾，錯(cuò)誤；C、C1₂與水反應(yīng)生成的次氯酸是弱酸，不能拆開，錯(cuò)誤；D、草酸是弱酸，不能拆開，錯(cuò)誤，答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是 (　　)。

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	離子方程式
A	將稀硫酸滴加到KI淀粉溶液中	在空氣中放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色	4H^＋＋4I^－＋O₂=2I₂＋2H₂O
B	用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠪e³^＋	溶液變成紅色	Fe³^＋＋3SCN^－= Fe(SCN)₃
C	酸性KMnO₄溶液中加入Na₂SO₃溶液	溶液紫色褪去	2MnO₄^－＋5SO₃²^－＋6H^＋=2Mn²^＋＋5SO₄²^－＋3H₂O
D	將稀硫酸滴加到含有酚酞的Ba(OH)₂溶液中	有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無色	Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄²^－=BaSO₄↓＋H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

六種短周期元素，_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。
(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是：               。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為       ，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：               。
(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：                                                  。
(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                       。
(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A₂C反應(yīng)的化學(xué)方程式：                        。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是：

A．大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺= CO₂↑+Ca²⁺+ H₂O

B．FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂ Cl₂ +2Fe²⁺="2" Fe³⁺+2Cl^-

C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至剛好沉淀完全：2H⁺+ SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-= BaSO₄↓+2 H₂O

D．酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H₂-2e^-=2H⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A．0.5mol/L氫氧化鈣溶液和0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混合反應(yīng)：Ca²⁺+ OH^－+ HCO₃⁼CaCO₃↓+H₂O

B．少量的SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－= CaSO₃↓+2HClO

C．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr₂溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe²^＋＋8Br^－＋5Cl₂=2Fe³^＋＋4Br₂＋10Cl^－

D．某鋰電池電極總反應(yīng)為：4Li+2SOCl₂= 4LiCl+S+SO₂↑，則正極反應(yīng)為：2SOCl₂+ 4e^－= 4Cl^－+S +SO₂↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2NO↑+4H₂O

B．鈉與水的反應(yīng) Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

C．氯氣溶于水 Cl₂+ H₂O = 2H⁺+ ClO^-+ Cl^-

D．碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)CO₃^2-+ 2H⁺= H₂O + CO₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g) ="4NO(g)" + CO₂(g) +2H₂O(g)   ⊿H=" -574" kJ·mol^－1
②CH₄(g) +4NO(g) =2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)   ⊿H=" -1160" kJ·mol^－1
③H₂O(g) = H₂O(l)    △H=" -44.0" kJ·mol^－1
寫出CH₄(g)與NO₂(g)反應(yīng)生成N₂ (g)、CO₂ (g)和H₂O(1)的熱化學(xué)方程式          。
（2）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下可將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO₂的治理。已知含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺= 4Fe³⁺+ 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                                 。

濃度/mol·L^－1

時(shí)間/min

N₂

CO₂

1.00

0.58

0.21

0.40

0.30

0.40

0.30

0.32

0.34

0.17

0.32

0.34

0.17

（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)

N₂ (g)+CO₂ (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫(T₁℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
①10min~20min以v(CO₂) 表示的平均反應(yīng)速率為                        。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為   　　   （保留兩位小數(shù)）。
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是    　　　   （填序號(hào)字母）。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B．2v_正(NO) = v_逆(N₂)
C．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是          。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出30min至40min的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.鐵鹽、亞鐵鹽是實(shí)驗(yàn)室常用的藥品。
請(qǐng)根據(jù)題意，完成下列填空：
(1)向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液變成棕褐色。該反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)向酸化的FeSO₄溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，沒有什么明顯變化，再滴加雙氧水，溶液變血紅色。繼續(xù)滴加雙氧水，血紅色逐漸褪去，且有氣泡產(chǎn)生。
寫出上述變化中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①____________________________________；
②Fe³^＋＋3SCN^－=Fe(SCN)₃；
③11H₂O₂＋2SCN^－=2SO₄²^—＋2CO₂↑＋N₂↑＋10H₂O＋2H^＋
若生成1 mol N₂，H₂O₂和SCN^－的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷Fe²^＋、I^－和SCN^－的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。
Ⅱ.某課題組利用Fe粉和KNO₃溶液反應(yīng)，模擬地下水脫氮過程，探究脫氮原理。
(4)實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1 mol·L^－¹ H₂SO₄洗滌Fe粉，其目的是__________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O₂對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO₃溶液通入________(寫化學(xué)式)。
(5)如圖表示足量Fe粉還原上述KNO₃溶液過程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t₁時(shí)刻前該反應(yīng)生成的陽(yáng)離子分別是________、________。t₁時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH₄⁺的濃度在增大，F(xiàn)e²^＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________、_________________。
（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫出兩個(gè)）
（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為___________。“堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________。
（4）已知Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al（OH）₃，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續(xù)操作過程是____________________。
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl₃溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl₃·6H₂O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：_______________________。

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