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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是:

A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng)

C.灼熱的碳與CO反應(yīng)D.甲烷在氧氣中燃燒

【答案】C

【解析】

A項(xiàng),鋁片與稀鹽酸屬于置換反應(yīng),是氧化還原反應(yīng),但該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故不選A項(xiàng);

B項(xiàng),Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),故不選B項(xiàng);

C項(xiàng),C+CO2=2CO,碳的化合價(jià)發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng),同時(shí)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故選C項(xiàng);

D項(xiàng),甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),但該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故不選D項(xiàng);

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法正確的是

A. 制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaOCaCl2

B. 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿

C. 關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開(kāi)b,完成噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2,則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈

D. 工業(yè)上,若出現(xiàn)液氨泄漏,噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉俗稱“海波”,又名“大蘇打”,溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得,裝置如圖a所示。

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖b所示,

(1)Na2S2O3·5H2O的制備:

步驟1:如圖連接好裝置后,檢查A、C裝置氣密性的操作是____________________

步驟2:加入藥品,打開(kāi)K1、關(guān)閉K2,加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的_________。(填編號(hào))

A.NaOH溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液

步驟3:C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH在7—10時(shí),打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱;C中溶液要控制pH的原因是____________

步驟4:過(guò)濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過(guò)加熱濃縮,趁熱過(guò)濾,再將濾液__________、過(guò)濾、________、烘干,得到產(chǎn)品。

(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn):

向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中含有硫酸根,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________

(3)常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過(guò)濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解.此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)合金的敘述中正確的是(  )

A.合金的密度比各成分金屬小

B.合金的抗腐蝕性能都很好

C.合金的導(dǎo)電性比各成分金屬?gòu)?qiáng)

D.合金的種類(lèi)和性能與成分有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Y形管是一種特殊的儀器,與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究SO2BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶,參與反應(yīng)

C. c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)機(jī)物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件、部分反應(yīng)中的H.,O已略去)。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說(shuō)法正確的是

A. 若X是氫氧化鈉,則M不一定為CO2

B. 若Y具有兩性,則M的溶液只可能顯堿性

C. 若Z是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w,則X一定是H2S

D. 若M是用途最廣的金屬,加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y(jié)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素xyzdefgh原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題:

比較yzd的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱是:_______________________(用化學(xué)式表示)

由表中兩種元素的原子按11組成的化合物AA中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵,其電子式為_____

下列四種元素的原子序數(shù)如下,其中不是和f同一主族的是____________

a.5 b. 21 c. 49 d. 81

④能表示出gh元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式是______________;能表示出yh最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱的離子方程式是______________

2FClBrI位于周期表的VIIA族。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)比較出鹵族氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下:

①通過(guò)鹵素間置換反應(yīng)比較氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是___________。(填寫(xiě)1234

②滴加CCl4的目的是_________________

③上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明氯的氧化性強(qiáng)于溴?判斷并說(shuō)明你的依據(jù)__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì),通過(guò)分析實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論表達(dá)正確的是

A. a棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色,驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球藍(lán)色褪去,驗(yàn)證SO2漂白性

D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】粉煤灰主要含有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 是燃煤發(fā)電過(guò)程中產(chǎn)生的廢渣粉煤灰的綜合利用具有 很大的價(jià)值

Ⅰ.研究人員通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進(jìn)行了研究。

(1)以硫酸溶液分解粉煤灰,使其中的鋁鐵元素溶出過(guò)濾實(shí)現(xiàn)初步分離

①寫(xiě)出硫酸溶液與 Fe2O3 反應(yīng)的離子方程式_____

初步分離得到的濾渣主要成分是_____

(2)(1)分離所得的濾液中加入還原劑使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+,結(jié)合下表分析其原因____

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

沉淀區(qū)間(pH)

7.06~8.95

1.94~3.20

3.69~4.8

(3)使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑進(jìn)行分離實(shí)驗(yàn)。

①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為_____

②反應(yīng)終點(diǎn)的pH對(duì)鋁和鐵分離效果的影響如下圖根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果為達(dá)到好的分離效果反應(yīng)過(guò)程中控制pH 范圍是______________選擇該范圍的理由是___________________

Ⅱ.NH4HSO4H2SO4按物質(zhì)的量比1∶1混合配制成浸取液,220℃時(shí)可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨 [NH4Al(SO4)2],然后分離、煅燒獲得純Al2O3已知硫酸鋁銨:①溶解度:0℃時(shí),S=5.2g;100℃時(shí),S=421.9g。②280℃時(shí)分解

(1)依據(jù)資料可知將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是_____

(2)煅燒 NH4Al(SO4)2 同時(shí)得到混合氣體(NH3、N2、SO2、SO3、H2O)。若 16 mol 混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液,請(qǐng)將下圖中試劑(化學(xué)式)及其物質(zhì)的量補(bǔ)充完整。_______________________

4NH4Al(SO42 2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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