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a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO₄與

H₂SO₄的物質的量之比為（）

A．1 ：7

B．7 ：1

C．7 ：8

D．8 ：7

根據題意可以知道，鐵粉完全反應且反應前后固體的質量不變，因此設參加反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質的量分別為x和y，則：

Fe ＋CuSO₄=" " FeSO₄＋Cu △m

1mol 56g

x 56 x g·mol^－¹

Fe ＋H₂SO₄ =" " FeSO₄＋H₂↑ △m

1mol 8g

y 8 y g·mol^－¹

因反應前后固體的質量沒有發生變化，因此第一個反應質量的減小等于第二個反應質量的增加，即56x g·mol^－¹="8" y g·mol^－¹，所以

。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

埋藏在地下的青銅器銹蝕過程可以表示為：
（1）青銅器銹蝕過程中的產物有__________________________________________________。
（2）青銅器出土后防止青銅器繼續銹蝕的關鍵是____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了測定一定質量的銅鋁混合物中銅的質量分數，某化學課外活動小組設計了如下兩個方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物              測定剩余固體的質量
回答下列問題：
⑴小組成員一致認為兩個方案都可行，你認為在實驗室中選擇方案       更便于實施。
⑵小組成員一致認為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認為在兩個方案中溶液A和B均可選用的是                 。（填編號）
A．稀鹽酸        B．氫氧化鈉溶液        C．硫酸銅溶液
⑶小組成員為探究Cu²⁺、Al³⁺在溶液中是否可以依次轉化為沉淀而析出，設計了如下實驗：向含有0.01molHNO₃、0.001molCu（NO₃）₂、0.045molAl（NO₃）₃的溶液中逐滴加入一定濃度的NH₃H₂O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當加至溶液的體積為45mL時Al³⁺開始反應生成成沉淀，當加至溶液的體積為50mL時Cu²⁺開始反應生成沉淀。（不考慮溶液的體積變化）
【查閱資料】：常溫下K_sp[Al（OH）₃]＝1.0×10^-33mol·L^－4，K_sp[Cu（OH）₂]＝2.0×10^－20mol·L^－3。
①Al（OH）₃開始析出時溶液的PH值？
②若溶液中離子的濃度約為1.0×10^-5mol·L^－時可視為沉淀完全，則當Al（OH）₃沉淀完全時Cu（OH）₂是否析出？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中粗框表示初始反應物（反應時加入或生成的水，以及生成沉淀J時的其它產物均已略去）。

填寫下列空白：
（1）物質B是，F是，J是。
（2）反應①的離子方程式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol·L^-1硫酸、2mol·L^-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下實驗探究過程：

（1）提出假設：

假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；

假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；

假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；

（2）設計實驗方案基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。

（3）實驗過程

根據（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現象和結論。

【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內容對應；

Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當向藍色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色溶液中通入SO₂氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO₂氣體，同時溶液呈藍色，根據上述實驗現象分析推測，下列描述正確的有（）

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能與NH₃結合生成銅氨絡離子

B．白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H₂SO₄發生復分解反應

C．白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發生了氧化反應

D．反應過程中消耗的SO₂與生成的SO₂的物質的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將22.4g銅粉與三氧化二鐵的混合粉末，加入1mol/L的硫酸中進行反應。
(1)若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，求V的取值范圍。
(2)若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1L，測得此溶液中Fe²⁺的濃度為0.1mol/L，求此混合物中含銅多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．用FeCl₃溶液做腐蝕液與Cu反應生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）寫出該反應的化學方程式______．
（2）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是______，證明Fe³⁺存在的現象是______．
（Ⅱ）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放會造成環境污染及資源的浪費．通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環使用．

（1）步驟①中發生反應的離子方程式______．
（2）步驟②需加入的試劑A是______（填化學式）．
（3）步驟③通入的氣體B是______（填化學式），寫出該反應的化學方程式______．
（4）為測定濾渣中銅的質量分數，取50g的濾渣與足量的試劑A反應，得到5.6L氣體（標準狀況下），試計算濾渣中銅的質量分數．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，常溫下能起反應產生氣體的是（　　）

A．鐵跟濃硫酸

B．銅跟濃硝酸

C．銅跟濃硫酸

D．鋁跟濃硝酸

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