Question

【題目】向20mL 0.1mol/L的鹽酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. a、b、c三點(diǎn)比較，水的電離程度a點(diǎn)最大

B. 在c點(diǎn)：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.2mol/L

C. 在a點(diǎn)：c(OH－)<c(H+)<c(NH4+)<c(NH3·H2O)<c(Cl－)

D. 在b點(diǎn)，鹽酸與氨水恰好完全中和, c(NH4+)=c(Cl－)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．根據(jù)圖像知，a點(diǎn)恰好反應(yīng)，溶液呈酸性，b點(diǎn)呈中性，氨水應(yīng)稍過(guò)量，c點(diǎn)氨水過(guò)量，溶液呈堿性，因此a、b、c三點(diǎn)比較，水的電離程度a點(diǎn)最大，A正確；B．在c點(diǎn)溶液體積是氨水體積的2倍，根據(jù)物料守恒知，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝0.1mol/L，B錯(cuò)誤；C．在a點(diǎn)，銨根水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），由于水解程度很小，則c(OH－)＜c(NH3·H2O)＜c(H+)＜c(NH4+)＜c(Cl－)，C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)呈中性，氨水應(yīng)稍過(guò)量，D錯(cuò)誤，答案選A。