某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是：
H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－
回答下列問題：
(1)Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因
__________________________________________________
(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能
______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是____________________________
(4)比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列各組比值為1∶2的是
| A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比 |
| B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比 |
| C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比 |
| D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(8分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是 (用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋) 0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
| A．NH4HCO3； | B．NH4A； | C．(NH4)2SO4； | D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列(填序號)。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
5種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。
| 陽離子 | Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+、 Ba2+ |
| 陰離子 | OH－ Cl－ CO32－ NO3－ SO4－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溫度(t℃)下的溶液中，[H＋]＝10－xmol·L－1，[OH－]＝10－y mol·L－1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
(1)此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度t__________25℃(填“＞”“＜”或“＝”)，pH＝7的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)若將此溫度(t℃)下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)。試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
①若所得混合液為中性，則a∶b＝______________________________________；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)把NH4Cl晶體溶入水中,得到飽和NH4Cl溶液。若在該溶液中加入鎂條,觀察到有氣泡產生,點燃有爆鳴聲,此氣體是 ,產生該氣體的原因是 (用離子方程式表示),微熱后,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,該氣體是 ,產生該氣體的原因是 ,總的離子反應方程式為 。
(2)NH4Cl溶于重水后,產生的一水合氨和水合氫離子均正確的是( )
| A．NH2D·H2O和D3O+ | B．NH3·D2O和HD2O+ |
| C．NH3·HDO和D3O+ | D．NH2D·HDO和H2DO+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鉻污染主要產生于鉻礦的開采和冶煉。工廠排出的鉻渣成分為SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化學成分是Na2Cr2O7。已知：① Na2Cr2O7易溶于水，是強氧化劑。② +6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小。下面是實驗室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工藝流程如下（部分操作和條件略）：
（1）在酸浸過程中，稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是 。
（2）過濾1后的濾液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 
2CrO42-（黃色）+ 2H+，此時溶液應呈現的顏色是 。
（3）用FeSO4·7H2O還原 Na2Cr2O7的離子方程式是 。
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
| 物質 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
| 開始沉淀 | 1．5 | 3．4 | 4．9 | 6．3 | 9．6 |
| 完全沉淀 | 2．8 | 4．7 | 5．5 | 8．3 | 12．4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：
0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？ (填“正確”或“不正確”)，并說明理由 。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b應滿足什么關系？ 。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變 (填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質？ (填“能”或“否”)，并說明原因 。
(4)請你根據所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。
已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，
根據上面流程回答有關問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。
（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式： 。
（3）過量的還原劑應是 。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發生反應的離子方程式為 。
②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質量為 g（用含X、Y的代數式表示）。
（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： ﹥ ﹥ 。(填金屬陽離子)
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質量為Z g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為 L（用含Z的代數式表示）；該電極的反應式為 .
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