【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 稀硫酸 | Na2S | CuSO4溶液 | H2S酸性強于H2SO4 | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | 亞硫酸鈉 | 硝酸鋇溶液 | 二氧化硫與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | 碳酸鈉 | 硅酸鈉溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A．H2S與CuSO4溶液反應生成硫化銅沉淀，根據溶液的成分判斷硫化銅的性質；
B．濃硫酸使蔗糖變黑，然后碳與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發生氧化還原反應使其褪色；
C．鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2 溶液發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀；
D．濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀；
A．Na2S與稀硫酸反應生成硫化氫氣體，H2S與CuSO4溶液反應生成硫化銅沉淀和硫酸，說明了硫化銅不溶于硫酸和水，不能說明H2S酸性強于H2SO4，故A錯誤；
B．濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑，然后碳與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫，體現其強氧化性，最后二氧化硫與溴水發生氧化還原反應使其褪色，故B正確；
C．鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2 溶液發生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，但SO2 與可溶性鋇鹽不一定生成白色沉淀，如與氯化鋇不反應，故C錯誤；
D．濃硝酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應排除硝酸的干擾，故D錯誤；
正確選項B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
(1)若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：________________________；與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是________________________。
(2)甲試管中，混合溶液的加入順序：________________________；
(3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；
(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號)。
A. 反應掉乙酸和乙醇
B. 反應掉乙酸并吸收乙醇
C. 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D. 加速酯的生成，提高其產率
(5)欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。
(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有____________(填序號)。
①混合物中各物質的濃度不再變化；
②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；
③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸。
(7)為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號 | 試管Ⅰ中試劑 | 試管Ⅱ中試劑 | 有機層的 厚度/cm |
A | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 18mol·L1濃硫酸 | 飽和Na2CO3溶液 | 3. 0 |
B | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL H2O | 0. 1 | |
C | 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol·L1 H2SO4 | 0. 6 | |
D | 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 | 0. 6 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_________mL和________mol·L1。
②分析實驗_________(填實驗編號)的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
(8)若現有乙酸90g，乙醇138g發生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產品產率為。___________(產率%=(實際產量/理論產量)×100%)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵
C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含硫的物質與人們的生活密切相關。已知硫元素常見的化合價有-1、0、+4、+6四種，其不同價態的物質間可相互轉化。完成下列填空：
(1)硫離子的結構示意圖_____________。
(2)黑火藥爆炸時，發生的反應之一為：S+2KNO3+3C
K2S+3CO2↑+N2↑該反應中1mol S能氧化C_______mol。
(3)將硫化氫氣體與二氧化硫氣體在集氣瓶中混合發生反應，現象____________。二氧化硫呈現______________(選填“氧化性”、“還原性”)。
(4)二氧化硫是形成酸雨的“元兇”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。
以下是二氧化硫形成酸雨的兩種途徑：
請分別寫出(1)和(4)的化學方程式： ________________， ___________________。
(5)你認為減少酸雨產生的途徑可采用的措施是_______________。
①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發新能源
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
(6)硫酸鹽的種類很多，且應用廣泛，醫療上常用_______(寫化學式)作X射線透視腸胃的內服藥劑，生活用水可以用_________(寫化學式)作凈水劑。
(7)有化學反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-190kJ/mol，450℃往2L密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，5分鐘后的SO2物質的量為0.5mol，則在5min內，用消耗的O2表示的反應速率為_____________________。在其它條件不變時，擴大容器體積，v(正)_______(選填“增大”或“減小”或“不變”)，v(逆)______(選填“增大”或“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能在有機物的分子中引入羥基的反應類型有( )
①酯化反應；②取代反應；③消去反應；④加成反應；⑤水解反應；⑥還原反應。
A.①②③④B.①②④⑤C.②④⑤⑥D.②③④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）D在周期表中的位置______；B的原子結構示意圖______；
（2）E元素形成最高價氧化物對應的水化物的化學式為______；
（3）元素C、D、E形成的原子半徑大小關系是______（用元素符號表示）．
（4）C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是______；
（5）A、C兩種元素形成的原子個數之比為1：1的化合物電子式______，
（6）B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘在工農業生產和日常生活中有重要用途。
（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_____________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。
A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.冷凝管
步驟④發生反應的離子方程式為____________________________________。
（2）若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。
（3）溴化碘（IBr）的化學性質類似于鹵素單質，如能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有關IBr的敘述中錯誤的是（____）。
A.固體溴化碘熔沸點較高
B.在許多反應中，溴化碘是強氧化劑
C.跟鹵素單質相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑
D.溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O
（4）為實現中國消除碘缺乏病的目標。衛生部規定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，下列說法正確的是（____）。
A.碘易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2
B.檢驗加碘鹽原理：IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—
C.在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色
D.向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 反應CO2(g)＋C(s)
2CO(g)的△H＜0，△S＞0
B. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或者外加電流的陰極保護法減緩其腐蝕
C. 常溫下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6 mol·L－1，需調節溶液的pH≥5
D. 常溫常壓下，11.2 L Cl2與足量鐵粉充分反應，轉移電子數為6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列說法不正確的是( )
A. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ
B. 由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1
C. 反應①②轉移的電子數相同
D. 反應②中當4.48 L CH4反應完全時轉移的電子總數為1.60 mol
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