【題目】若使下列物質水溶液的濃度增大，可選用加熱蒸發的是
A. 濃鹽酸B. 稀硫酸
C. 飽和食鹽水D. 飽和硫酸銅溶液
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴苯可用作有機溶劑溴苯是制備精細化工品的原料，也是制備農藥的基本原料。其制備可采用下列裝置：
有關數據如下表：
密度(g·cm-3) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | |
溴 | 3.12 | -7.2 | 58.8 | 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚、氯仿、四氯化碳等 |
苯 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 不溶于水,易溶于有機溶劑 |
溴苯 | 1.50 | -30.7 | 156.2 | 不溶于水,溶于甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等多數有機溶劑 |
有關反應：
(ⅰ)
+Br2
+HBr(溴苯制備反應)
(ⅱ)+H2O
+HBr(反應微弱)
實驗步驟：
在裝置A底部放入少許石棉絲，然后加入2g鐵粉;裝置C中加入由22.0mL苯和10.0mL液溴混合而成的混合液;其他裝置的試劑如圖所示;打開裝置 C的活塞,使苯、液溴混合液滴到鐵粉上;取下裝置B,進行下列流程圖中的操作，最后得到11.1 mL溴苯。
粗溴苯與
回答下列問題：
(1)裝置A中的鐵粉可以用___________(填試劑的化學式)代替，原因是___________。
(2)裝置B中的NaOH的作用是_____________________。
(3)裝置D中苯的作用是___________。
(4)分離Ⅰ、分離Ⅱ、分離Ⅲ分別為___________(填標號)。
a．分液、蒸餾、過濾 b．分液、分液、過濾
c．過濾、分液、過濾 d．分液、過濾、過濾
(5)流程圖中加入的CaCl2的作用是___________，若實驗過程中省略該步操作，實驗的產率_________(填“偏高”偏低“或“不變”)。
(6)本實驗的產率為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是 ( )
A. 放電過程中，負極質量會增加
B. Ag2O 電極發生還原反應
C. Zn 電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2
D. 放電前后電解質溶液的堿性保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、Cl﹣、HCO3﹣、Ca2+
B.OH﹣、Na+、Mg2+、HCO3﹣
C.Na+、Cl﹣、H+、Ag+
D.Na+、SiO32﹣、H+、Cl﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一碳化學是指以分子中只含一個碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)為原料，用化工的方法制造產品的化學體系的總稱。我國能源比較豐富，煤的探明儲量6000億噸，居世界第三位，因此，發展一碳化學有著優越的條件和光明的前途。請回答下列有關問題。
(1)已知在一定溫度下有如下反應:
I.C(s)+CO2(g)
2CO(g)H1=akJ/mol
II.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2=bkJ/mol
III.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3________。
(2)在一恒容的密閉容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，發生反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H ，CO的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示：
①該反應的△H__0(填“<”或“>”。)
②在某溫度下，能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是________。
a.混合氣體中c(CO)不變 b.c(CO)=c(CO2)
c.υ正(H2O)=υ逆(H2) d.混合氣體的平均相對分子質量不變
③A點時H2O(g)的轉化率為__________。
④在體積不變時，要增大該反應的正反應速率可采取的措施是_______(寫兩條)。
⑤A點時該反應的平衡常數為________(保留到小數點后兩位)。
⑥若在該容器中充入2molCO和3mol水蒸氣進行反應，達到平衡時水蒸氣的體積分數與H2的體積分數相等，則平衡后CO的體積分數為_______。
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