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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列說法正確的是（　　）
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L
B.1molH2所占的體積一定是22.4L
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4L
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g的N2體積約為22.4L

【答案】D
【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，體積不等于22.4L，故A不符合題意；

B．氣體存在的外界條件未知，不能確定體積，故B不符合題意；

C．只有氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，故C不符合題意；

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g的N2的物質(zhì)的量為1mol，則體積約為22.4L，故D符合題意．

所以答案是：D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Cu放入0.1 molL﹣1FeCl3溶液中，反應(yīng)一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4：3，則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．3：2 B．3：8 C．4：3 D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

酯中的OR′被一個醇（或酚）的OR″置換的反應(yīng)稱為酯交換反應(yīng)（ester exchange）。

RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

該反應(yīng)在生物柴油、高分子材料合成等方面具有重要價值。下面是以乙烯為原料，利用酯交換反應(yīng)合成高分子材料PC和PET的一種合成路線（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）:

回答下列問題：

（1）A是一種三元環(huán)狀化合物，且由乙烯生成A時反應(yīng)的原子利用率為100%，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（2）“雙酚A”的結(jié)構(gòu)簡式為__________，高分子材料PC中所含官能團(tuán)的名稱是__________。

（3）由B→C的反應(yīng)類型是_____________，由G→PET聚酯的反應(yīng)類型是_____________。

（4）由E→F得化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（5）滿足如下條件的對苯二甲酸二甲酯的同分異構(gòu)體共有_____________種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶2的同分異構(gòu)體的名稱為_____________。

①苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

②苯環(huán)上的取代基不超過三個

③0.1mol該有機(jī)物與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2

（6）參照的合成方法，設(shè)計一條由2-溴丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成路線：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語回答：

（1）②的元素符號為_________。

（2）比較元素③和⑦的原子半徑大小：③_____⑦（填“>”或“<”）。

（3）繪出元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。

（4）元素①的氫化物的電子式為____________，將該氫化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳的原理如圖所示。下列說法錯誤的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解；

②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH4e= O2↑+2H2O

B. 為了提高鎳的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水的pH

C. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．CO和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，在一恒容的密閉容器中，由CO和合成甲醇：

（1）某溫度下，將 2.0mol CO和 6.0 mol充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得 c(CO)＝0.25mol/L，則此溫度下的平衡常數(shù) K＝____(保留兩位有效數(shù)字)。

（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和 (g)轉(zhuǎn)化為和。紫外光照射時，在不同催化劑 (I、II、III)作用下，產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖1。則在 0～15 小時內(nèi)，的平均生成速率I、II、III 中最大的為________(填序號)。

（3）以為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖2。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_______________。

（4）25℃時，。該溫度下，下列說法中正確的有（填序號）___________。

a．和均可做鋇餐試劑

b．同濃度的和混合溶液中滴加溶液，先析出

c．新制氯水中加入少量碳酸鋇固體，固體溶解，溶液漂白性增強(qiáng)

d．固體加入濃溶液，不可能轉(zhuǎn)化為

Ⅱ．向 500ml 一定濃度的稀硝酸中加入 33.6g 鐵粉，固體全部溶解。取少量反應(yīng)后的溶液分別加入苯酚溶液和鐵氰化鉀試劑，各出現(xiàn)溶液變紫和藍(lán)色沉淀現(xiàn)象。再取10mL 反應(yīng)后溶液于錐形瓶中，并加入硫氰化鉀試劑。用 0.500mol/L 的 H2SO3 溶液進(jìn)行滴定，滴定完成時平均消耗標(biāo) 準(zhǔn)液 10.20mL。已知整個實驗過程中只產(chǎn)生了一種氣體，且該氣體遇空氣變紅棕色。據(jù)此回答：

（5）滴定剛開始時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________，判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是___________________；

（6）原稀硝酸溶液的濃度為____mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)依照如下圖所示流程提取海帶中的碘元素。