Question

【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		-4,+4		-2	-1, +7	+3
其他	陽離子核 外無電子	無機非金屬 材料的主角	焰色反 應呈黃色

(1) R在元素周期表中的位置是____;R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素,它們之間的關系互為 __________________________________________

(2) 根據表中數據推測,Y的原子半徑(用r表示)的最小范圍是____________。

(3)Y與R相比,非金屬性較強的是____(用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是___(選填字母序號)。

A.常溫下Y的單質呈固態,R的單質呈氣態

B.穩定性XR>YX4

C.Y最高價氧化物對應水化物的酸性弱于R最高價氧化物對應水化物的酸性

(4)用電子式表示X2M___________。

(5) Z的單質與水反應的化學方程式是____________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅦA族 同位素 0.099 nm<r<0.143 nm Cl BC H∶∶H 2Na+2H2O2NaOH+H2↑

【解析】考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）R的最高價為＋7價，最低價為－1價，屬于第VIIA族，F為沒有正價，因為是短周期元素，因此R為Cl，即第三周期第ⅦA族 ，兩種核素質子數相同，中子數不同，因此兩者屬于同位素；（2）根據Y的最高價和最低價，判斷此元素位于IVA族，又因為Y為無機非金屬材料的主角，則Y為Si，Z的焰色反應呈黃色，說明Z為Na，M的化合價顯－2價，說明位于VIA族，M的半徑小于R，因此M為O，同理，推出Q為Al，同周期從左向右原子半徑減小，因此Si的半徑范圍是0.099 nm<r<0.143 nm；（3）同周期從左向右非金屬性增強，即非金屬性最強的Cl，A、物質的狀態，不能說明非金屬性的強弱，故A錯誤；B、X的陽離子核外無電子，因此X為H，非金屬性越強，氫化物越穩定，故B正確；C、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因此Cl的非金屬性強于Si，故C正確；（4）X2M為H2O，其電子式為H∶∶H ；（5）根據上述分析，Z為Na，與水反應，即2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。