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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】2018年俄羅斯世界杯官方比賽用球,新足球名為“Telstar 18(電視之星18)”,脫胎于1970年世界杯上經典的電視之星 (Telstar)”。為了契合本次世界杯的環保主題,Telstar 18選用了具有較高環保性能的高科技材料——三元乙丙橡膠(EPDM)。化合物A是合成三元乙丙橡膠的重要中間體,可由B(C5H6)CDiels-Alder反應制得。已知最簡單的Diels-Alder反應是,完成下列填空。

(1)寫出由BC合成A的化學方程式:________________,該反應屬于________(填反應類型)。

(2)寫出與 互為同分異構體,且一溴代物只有兩種的芳香烴的結構簡式:________________。分別寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件①_________________

(3)已知:① CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

+CH3Br

利用所給信息,寫出實驗室由制備的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:A B……目標產物)__________

【答案】 加成反應 Br2/光照 Br2/Fe(Br2/FeBr3)

【解析】(1)根據A的結構結合先判斷出BC的結構,再書寫方程式

(2) 互為同分異構體,且一溴代物只有兩種的芳香烴應該具有高度的對稱性,結合甲苯的側鏈取代和苯環取代的反應分析解答

(3) 制備,根據已知信息③可知首先合成,合成可以根據信息②得到,合成需要由苯與溴取代得到,因此根據信息①需要合成據此分析解答。

(1)根據A的結構可知,B(C5H6),C,BC發生加成反應生成A的化學方程式為故答案為:;加成反應;

(2) 互為同分異構體,且一溴代物只有兩種的芳香烴是生成的兩種一溴代物分別為①在Br2/光照條件下發生的側鏈取代和②Br2/Fe 條件下的苯環取代,故答案為:;Br2/光照;Br2/Fe(Br2/FeBr3);

(3) 制備,根據③+CH3Br需要首先合成,合成可以根據② 得到,合成需要由苯與溴取代得到,因此根據① CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3,需要合成,只需要由與氫氧化鈉反應即可,因此合成路線為,故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是(  )
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.斷裂1mol A﹣A和1mol B﹣B鍵,放出a kJ能量
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應熱△H=+(a﹣b)kJmol﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為:①v(A)=0.45 mol·L1·s1v(B)=0.6 mol·L1·s1v(C)=0.4 mol·L1·s1v(D)=0.45 mol·L1·s1,該反應進行的快慢順序為

A. B.

C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在盛有碘水的試管中,加入少量CCl4后振蕩,靜置片刻后(
A.整個溶液變紫色
B.整溶液變為棕黃色
C.上層為無色下層為紫紅色
D.下層無色上層紫紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關描述中正確的是(  )
A.犧牲陽極的陰極保護法是應用電解原理防止金屬的腐蝕
B.AlCl3溶液和Al2(SO43溶液分別加熱蒸發,所得固體的成分相同
C.室溫時將Na2CO3溶液加水稀釋后,再恢復至室溫,pH和KW均減小
D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+2×283.0kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組以鐵為陽極,探究不同條件下陽極發生的電極反應

實驗裝置

實驗

電壓

電解液

實驗現象

3V

3mol/LNa2SO4溶液

碳棒表面有大量氣泡產生,溶液變黃,有紅褐色沉淀產生

3V

3 mol/L KI溶液

碳棒表面有大量氣泡產生,鐵絲附近溶液變為棕色,逐漸變為棕褐色,約5min后,棕褐色消失,逐漸產生灰綠色絮狀物

3V

3mol/L NaOH溶液

兩電極上都有大量氣泡產生,5min后停止實驗,取出鐵絲,鐵絲明顯受腐,附有紅棕色固體,溶液中未見沉淀物。

(1)①實驗中碳棒表面產生的氣體是__________

②實驗中鐵絲上生成氣體的電極反應式為__________

③在實驗中,為驗證鐵絲電極的產物,取少量鐵絲附近棕色溶液于試管中,滴加2K3Fe(CN)6溶液,無明顯變化;另取少量鐵絲附近棕色溶液檢驗發現溶液中有I2,檢驗方法是__________;對比實驗ⅰ、ⅱ、ⅲ,可得出的結論是__________

(2)為進一步探究增大c(OH-)對陽極反應的影響,該小組利用原裝置做了實驗ⅳ。

實驗

電壓

電解液

實驗現象

3V

10 mol/L NaOH溶液

兩電極上都有大量氣泡產生,但碳棒上的速率遠大于鐵絲,且陽極區溶液逐漸變紫紅色;停止實驗,鐵絲明顯變細,電解液仍然澄清

查閱資料:FeO42-在溶液中呈紫紅色。陽極電極反應式是__________

(3)為探究實驗中溶液變黃的原因,該小組利用原裝置做了實驗ⅵ。

實驗

電壓

電解液

實驗現象

3V

煮沸冷卻的3 mol/L

Na2SO4溶液

碳棒表面有大量氣泡產生,鐵絲外圍包裹一層白色絮狀沉淀,2min后表層變為褐色。

8V

煮沸冷卻的3 mol/L

Na2SO4溶液

碳棒表面迅速產生大量氣泡,鐵絲表面有氣泡,1min后外圍包裹一層白色絮狀沉淀,2min后變綠,溶液中有紅褐色懸浮物。

①實驗中白色絮狀沉淀變為紅褐色的反應化學方程式是__________

②由此確定實驗中溶液變黃的原因是__________

(4)綜合上述實驗,當鐵為陽極時,影響電解過程中的陽極電極產物的因素有__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴化亞銅可用于彩色照相,是一種白色結晶狀粉末,見光分解,在空氣中會慢慢氧化成綠色,溶于氫溴酸、鹽酸、硝酸和氨水,在熱水中也會發生分解。實驗室制備CuBr的裝置示意圖和步驟如下:

實驗步驟:

①在裝置A中加人50.0 g CuSO4o5H2O、30.9 g NaBr、150 mL蒸餾水,60℃時不斷攪拌,以適當流速通入SO2

②溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾;

③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌;

④在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥34h,再經氫氣流干燥,最后進行真空干燥,得到產品21.6 g。

回答下列問題:

(1)步驟②中過濾需要避光的原因是________________________________________________

(2)步驟①中實驗所用蒸餾水事先要進行的處理操作是_______________,控制反應在60℃條件下進行,實驗中可采取的措施是________________________

(3)步驟③中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是__________________________________;最后洗滌劑改用乙醚的目的是_____________________________________

(4)裝置A中反應生成CuBr的離子方程式為__________________________;說明反應已完成的現象是_____________________________________________________

(5)本實驗產品的產率是_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮痛、消炎藥,下面是它的一種合成路線(具體反應條件和部分試劑略)

已知①氯化亞砜(SOCl2)可與醇發生反應,醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。

(X表示鹵素原子)

③R-X+NaCNRCN+NaX

回答下列問題:

(1)寫出D的結構簡式:_______________

(2)B→C的反應類型是___________;F中所含的官能團名稱是_________

(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式_______________

(4)A的同分異構體中符合以下條件的有______種(不考慮立體異構)

①屬于苯的二取代物;②與FeCl3溶液發生顯色反應。

其中核磁共振氫譜圖中共有4個吸收峰的分子的結構簡式為____________

(5)結合上述推斷及所學知識,參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案,以苯甲醇()為原料合成苯乙酸苯甲酯()寫出合成路線__________,并注明反應條件。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,分別取未知濃度的MOHHA溶液,加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. MOH為強堿,HA為弱酸

B. 水的電離程度:X=Y>Z

C. 若升高溫度,Y、Z點對應溶液的pH值均減小

D. X點溶液與Z點溶液等體積混合所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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同步練習冊答案
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