【題目】飼養金魚所用的自來水(經氯氣消毒)，需經日曬或放置一段時間后，再注入魚缸。其主要目的是( )
A. 提高水溫，有利于金魚生長
B. 利用紫外線殺滅水中的細菌
C. 增加水中氧氣的含量
D. 除去溶于水中Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金魚存活
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【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數依次增大。化合物甲俗稱苛性鈉，由X、Z、Q三種元素組成。醫學中常用QR溶液配制生理鹽水。化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：
(1)Q的離子結構示意圖為____________________。
(2)Y元素的單質及其化合物能發生如上圖所示的轉化，則Y元素為___(填元素符號)。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，寫出該反應的離子方程式：________________________。
(3)W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發生反應的離子方程式為___________________。
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）
A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D. 測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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【題目】在密閉容器中發生下列反應aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變大
B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數變大
D. a < c＋d
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【題目】(1)在標準狀況下，某氣體A的密度是1.25 g·L－1，則它的摩爾質量是________；若該氣體為C2H4在相同溫度和壓強下其相對于氫氣的密度是______。若該氣體是單質，同質量的A與氧氣所含的分子數之比為_______________。
(2)某物質的相對分子質量為M，在溫度為T時的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為d g·cm－3，則該飽和溶液中該物質的物質的量濃度為_______(用代數式表示)。
(3)現實驗室要用質量分數為40%的濃氫氧化鈉(密度為1.2 g·mL－1)來配制濃度為0.6 mol·L－1的稀氫氧化鈉100 mL，問需要這種濃堿的體積是______ mL。
(4)下列有關實驗操作或判斷不正確的是________。
A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏大
B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH
C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸并攪拌
D．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察
E．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是
A. 用圖①所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
B. 用圖②所示裝置驗證鎂和鹽酸反應的熱效應
C. 用圖③所示裝置驗證HCl氣體易溶于水
D. 用圖④所示裝置檢驗NH4Cl分解產生的氣體
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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【題目】已知：還原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 0～a間發生反應：3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+
B. a～b間共消耗NaHSO3的物質的量為1.8mol
C. b～c間反應：I2僅是氧化產物
D. 當溶液中I-與I2的物質的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.1mol
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