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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】工業上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應,而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡,這樣做的優點是(  )

①節省能源 ②不產生污染大氣的二氧化硫 ③提高了硫酸的利用率 ④提高了銅的利用率

A. ①② B. ③④ C. ①②③ D. 全部

【答案】C

【解析】此方法符合“綠色化學”的宗旨,從制備的各個環節中都能防止污染和浪費

濃硫酸與銅加熱反應生成硫酸銅二氧化硫和水二氧化硫有毒對環境有危害將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡,銅氧氣和稀硫酸共同反應生成硫酸銅和水不產生有害氣體避免對環境的污染同時提高了硫酸的利用率節省了能源①②③均符合題意C正確正確選項C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組為了測定某品牌合金中鋁的含量,現設計了如下實驗:

已知:(1)該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。

(2)常溫下,硅能和NaOH發生反應:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

3)硅酸不溶于水

4)固體C為Al2O3

請回答下列問題:

(1)固體A在潮濕的空氣中久置可能會發生一個明顯的變化,這個變化是 發生反應的化學方程式為

(2)步驟③中洗滌沉淀的實驗操作為

(3)該樣品中鋁的質量分數是 (用a、b表示)

(4)下列因操作不當,會使測定結果偏大的是

A.第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌

B.第①步中加入NaOH溶液不足

C.第④步對沉淀灼燒不充分

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染。工業上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。

(1)濕法制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的反應體系有六種微粒:Fe(OH)3、ClO、OH、FeO

Cl、H2O。

①寫出并配平濕法制備高鐵酸鈉的離子方程式:__________________________

②低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4),最可能的原因是_________________________________________________________________

(2)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應中的還原劑是________________,氧化產物是____________,每生成1 mol Na2FeO4轉移________mol電子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于元素周期表的說法正確的是

A.元素周期表中有 8 個主族

B.IA 族中的元素全部是金屬元素

C.第三周期有 8 種元素

D.短周期元素是指第一 、二周期所含有的全部元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合,得到的沉淀物中所含鋁元素的質量與溶液中所含鋁元素的質量相等,則原AlCl3溶液和NaOH溶液物質的量濃度之比可能是

A. 13 B. 27 C. 14 D. 32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N A 代表阿伏加德羅常數的值下列說法正確的是

A. 1 mol Na在空氣中完全燃燒轉移的電子數為2 N A

B. 常溫下2.7 g鋁與足量NaOH溶液反應消耗0.1 N AOH-

C. 0.1 mol Fe 與足量水蒸氣反應生成H2的分子數為0.1 N A

D. 11.2 L Cl2含有的原子數為N A

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1

常溫下,取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標準狀況),經完全燃燒后恢復到常溫,放出的熱量(單位:kJ)( )

A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2 C. 0.4Q1+0.lQ3 D. 0.4Q1+0.2Q3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施可以加快氫氣生成的是(  )

A. 加入少量的硫酸鈉固體 B. 加入硝酸鈉固體

C. 滴加少量硫酸銅溶液 D. 改用濃硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1在一定溫度和壓強下,1體積X2g和3體積Y2g化合生成2體積Zg,則Z氣體的化學式是

2A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g,在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質的量之比為31,相對分子質量之比為141,由此可推斷A可能是 ,B可能是

3在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體質量為36 g,體積為22.4 L,則CO所占的體積是 L,質量是 g。

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同步練習冊答案
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