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【題目】向溶質為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為血紅色，則下列敘述不正確的是 (　　)

A. 原溶液中的Br－不一定被氧化

B. 通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

C. 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋

D. 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產生黃色沉淀

【答案】D

【解析】還原性:，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為血紅色，說明部分或全部被氧化，可能被氧化，A正確；向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變為血紅色，說明部分或全部被氧化，B正確；通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在，C正確；如被氧化生成，則萃取后加入硝酸銀,沒有黃色沉淀生成，D錯誤；正確選項D。

練習冊系列答案

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【題目】生活在某些山區的人，由于飲用的水和食物中缺碘，導致某些人患病，該病的主要癥狀是

A. 身體消瘦 B. 食欲旺盛 C. 血糖濃度升高 D. 甲狀腺增生腫大

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【題目】過氧化鈣是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。某實驗研究小組用下圖所示的裝置制取過氧化鈣并測定產品的含量。

有關過氧化鈣的性質如下:

外觀與性狀

溶解性

穩定性

過氧化鈣(CaO2)

白色結晶，無臭無味，

有潮解性

難溶于水，且不溶于

乙醇、乙醚

常溫下穩定，加熱至

315℃時開始分解

回答下列問題:

I.過氧化鈣的制備

稱取7.5gCaCl2·H2O，用5mL水溶解，加入25mL 30%的H2O2，邊攪拌邊滴加由5mL 濃NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，保持在0-5℃下充分反應半小時后抽濾，得到粗產品CaO2·8H2O。分別用少量冷水、乙醇洗滌該產品2～3次，在150℃下烘0.5-1h，冷卻得到產品無水過氧化鈣。

(1)圖①盛裝“CaCl2和H2O2混合液”的儀器名稱______________________________。

(2)寫出反應生成CaO2·8H2O的化學方程式___________________________________。

(3)抽濾后得到的晶體依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_________________________。

(4)用圖②裝置抽濾時，使用抽氣泵抽真空前，應先關閉活塞____(填“a”或“b”)。

(5)反應溫度以0～5℃為宜的原因____________________________。

II.產品中CaO2含量的測定

準確稱取0.15g無水過氧化鈣樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol/LHCl，振蕩使之溶解，立即用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定至溶液呈微紅色且半分鐘內不褪色為止，重復實驗3次，平均消耗20.00mL.KMnO4溶液。

(1)產品中CaO2的質量分數為_______________________________。

(2)若滴定后仰視讀數，則測得樣品中CaO2的含量___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)

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【題目】氮有多種氫化物，其中NH3和N2H4用途最為廣泛；

（1）一定條件下，在3 L密閉容器中充入4 mol N2和9 mol H2合成氨。溫度為T1時，平衡時NH3的物質的量為2.4 mol，溫度為T2時，平衡時NH3的物質的量為2.0mol；

已知：破壞1 molN2(g)和3 molH2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2molNH3(g)中的化學鍵消耗的能量。

①則T1 ____________T2（填“>”、“<”或“=”）；

②在T2 下，經過10min反應達到化學平衡狀態，則0~10min內H2的平均反應速率v(H2)= __________，平衡時N2的轉化率α(N2)=__________，平衡后若再增大氫氣濃度，該反應的平衡常數__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產物無污染，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是__________________________；正極附近溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）發射神舟飛船的長征火箭用肼(N2H4，氣態)為燃料，為了提高肼（N2H4）燃燒過程中釋放的能量，常用NO2作氧化劑代替O2，這兩者反應生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，寫出肼和NO2完全反應的熱化學方程式：______________________________。