Question

下列各組粒子，按半徑由大到小順序排列的是（　　）?

A．Mg、Ca、K、Na?

B．S2-、Cl-、K+、Na+?

C．Br-、Br、Cl、S?

D．Na+、Al3+、Cl-、F-?

Answer 1

B

A選項中，K、Ca比Na、Mg多1個電子層，故有：r(K)>r(Ca)>r(Na)>r(Mg)。
B選項中，S^2－、Cl^－、K⁺三離子核外電子排布相同，核電荷數越小，離子半徑越大；又K⁺比Na⁺多1個電子層，故有：r(S^2－)>r(Cl^－)>r(K⁺）>r(Na⁺）。
C選項中，Br^－比Br價態低，價態越低半徑越大；Br比Cl多1個電子層，Br半徑大，Cl、S電子層數相同，但S核電荷數小，半徑大。故有：r(Br^－)> r(Br)>r(Cl)<r(S)。
D選項中，Na⁺、Al³⁺、F^－核外電子排布相同，核電荷數越小原子半徑越大；Cl^－比F^－多1個電子層。故有：r(Cl^－)>r(F^－)>r(Na⁺)>r(Al³⁺)。