【題目】下列有關說法不正確的是（ ）
A.MgO的晶格能大于CaO
B.干冰和SiO2的晶體類型相同
C.DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈通過氫鍵相互結合
D.如圖所示的晶胞的化學式為KZnF3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B兩種烴,已知A的分子式為C5Hm,而B的最簡式為C5Hn(m、n均為正整數)。
(1)下列關于烴A和烴B的說法中不正確的是_____(填字母編號)。
a.烴A和烴B可能互為同系物
b.烴A和烴B可能互為同分異構體
c.當m=12時,烴A一定為烷烴
d.當n=11時,烴B可能的分子式有兩種
e.烴A和烴B可能都為芳香烴
(2)若烴A為鏈狀烴,且分子中所有碳原子都在一條直線上,則A的結構簡式為____。
(3)若烴A為鏈狀烴,分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定條件下,1 mol A最多只能與1 mol H2發(fā)生加成反應。寫出烴A的名稱:_______。
(4)若烴B為苯的同系物,取一定量的烴B完全燃燒后,生成物先通過足量濃硫酸,濃硫酸增重1.26 g,再通過足量堿石灰,堿石灰增重4.4 g,則烴B的分子式為______。
(5) 有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)(CH2)3 CH3的系統命名是_______，1mol該有機物完全燃燒需消耗標準狀況下氧氣___L。
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【題目】向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。則：
(1)寫出代表各線段發(fā)生反應的離子方程式：OA段____________，AB段___________，圖中線段OP∶PB＝___________。
(2)計算原AlCl3溶液的物質的量濃度為_________。
(3)圖中A對應的橫坐標為______mL。
(4)當加入12mL NaOH溶液時，產生沉淀量為______mol。
(5)當加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為_________。
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【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是
A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
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【題目】氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2＋3C
2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是( )
A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.上述反應中，每生成1mol AlN需轉移3mol電子
C.AlN中氮元素的化合價為+3
D.AlN的摩爾質量為41g
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－===Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
D．a和b連接時，銅片上發(fā)生氧化反應
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【題目】Cu及化合物在生產、國防中有重要的應用。
I.納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優(yōu)良的催化劑。
（1）已知：Cu2O(s)+
O2(g)=2CuO(s) ΔH=-196kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ/mol
則工業(yè)上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學方程式為___。
（2）用納米級Cu2O作催化劑可實現甲醇脫氫制取甲醛：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。
①該反應的ΔH___0（填“>”或“<”）；600K時，Y點甲醇的v（正）___v（逆）（填“>”或“<”）。
②在t1K時，向固定體積為1L的密閉容器中充入2molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達到平衡，則0～9min內用CH3OH(g)表示的反應速率v(CH3OH)___，溫度為t1時，該反應的平衡常數K的值為___。
II.Cu既是常見的催化劑，又是常見的電極材料。
（3）圖1表示的是利用CO2的“直接電子傳遞機理”。在催化劑銅的表面進行轉化。當直接傳遞的電子物質的量為2mol時，則參加反應的CO2的物質的量為___。
（4）圖2表示以KOH溶液作電解質溶液進行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉化為CH4，該電極反應的方程式為___。
III.含銅離子的廢水會造成污染，通常將其轉化為硫化銅沉淀而除去。
（5）已知：Ksp(CuS)=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標準（不超過0.4mg/L），溶液中的硫離子的物質的量濃度至少為___mol/L（保留至小數點后一位）。
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【題目】鋰海水電池常用在海上浮標等助航設備中，其示意圖如圖所示。電池反應為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。電池工作時，下列說法錯誤的是( )
A. 金屬鋰作負極
B. 電子從鋰電極經導線流向鎳電極
C. 可將電能轉化為化學能
D. 海水作為電解質溶液
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【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。
（1）請根據甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。
（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。
（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
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