Question

【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷正確的是

A. b、d兩極附近均有氣泡冒出

B. 甲乙中變紅色的電極均發生了還原反應

C. a、d兩極電極反應均為：Fe-2e-=Fe2+

D. 乙中鐵棒比甲中鐵棒更易腐蝕

Answer 1

【答案】B

【解析】甲為原電池，為鋼鐵的吸氧腐蝕，a（Fe）為負極，a電極的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；b（C）為正極，b電極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-。乙為電解池，c（C）為陽極，c電極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；d（Fe）為陰極，d電極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑。A項，b極附近沒有氣泡冒出，錯誤；B項，甲中變紅色的是正極，乙中變紅色的是陰極，原電池中的正極和電解池中的陰極都發生得電子的還原反應，正確；C項，d電極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，錯誤；D項，甲中鐵棒為原電池的負極被腐蝕，乙中鐵棒為電解池的陰極被保護，甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，錯誤；答案選B。