Question

一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂發生如下反應： C(s)+CO₂(g) 2CO(g)　△H＞0
測得容器中CO₂的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。

（1）該反應的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　 （填“較高”或“較低”）  溫度下有利于該反應自發進行。
（2）列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數K　　　　 　　　　 。（結果保留一位小數）
（3）向上述平衡體系中再通入CO₂，則CO₂的轉化率　　　 （填增大、減小、不變、無法確定）。
（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO₂和4moLCO。開始反應時v(正)　　　　 v(逆)（填＞、 ＜、﹦）。
（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO₂，達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO₂的物質的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。（注明平衡時CO₂的物質的量）

Answer 1

（1）>　 較高（2分，各1分）
（2）K=c²(CO)/c(CO₂)=1.24²/0.38="4.0" (3分)
（3）減少（2分）
（4） >（2分）
（5）如圖 （3分）

解析試題分析：（1）生成物中氣體的化學計量數之和大于反應物中氣體的化學計量數之和；該反應為吸熱反應；
（2）平衡常數是指可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積之比；
（3）通入二氧化碳使其濃度增大，平衡向右移動，但其的轉化率降低；
（4）因為所以平衡向右移動，正反應速率大于逆反應速率；
（5）因為的濃度增大，所以反應速率加快，達到平衡的時間減少，設消耗Xmol,則有
考點：化學平衡與轉化率。